第二章第三节第二课时《化学反应的限度》2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

化学反应的限度 ——基于“反应体系”的认识视角 选自鲁科版高中化学必修第二册 第2章 第3节 第二题 化学反应的限度 基于反应体系的认识视角 板块1 结合具体实例，感知可逆反应 CO2 + H2O H2CO3 Cl2 + H2O HCl + HClO H2CO3 CO2 + H2O HCl + HClO Cl2 + H2O 2 板块1 结合具体实例，感知可逆反应 反应物 生成物 条件 “反应体系”核心概念 3 板块2 运用手持技术，初识可逆反应 向 2 mL 0.01 mol/L 的 KI 溶液中加入 1 mL 0.01 mol/L的 FeCl3 溶液，再加入几滴 0.01 mol/L的 KSCN 溶液。 预测现象 观察现象 实验结论 【观察·思考】教材P59实验 4 板块2 运用手持技术，初识可逆反应 实验证据（定性） 2 mL 0.01 mol/L 的 KI 溶液 加入 1 mL 0.01 mol/L FeCl3 溶液 两滴 0.01 mol/L KSCN 5 板块2 运用手持技术，初识可逆反应 实验证据（定性） 6 板块2 运用手持技术，初识可逆反应 数据证据： （定量） 色度计 实时透光率 7 板块2 运用手持技术，初识可逆反应 数据证据： （定量） "在智能手机中捕获和保存真实世界的颜色" 便携式彩色数字化仪，随时随地进行色彩捕捉 Color Grab是一款色彩捕捉APP，可以使用智能手机或平板轻松地从您周围的现实世界中数字化颜色。 8 板块2 运用手持技术，初识可逆反应 数据证据： （定量） 实验变量 作用 透光率/% 平均值/% ①FeCl3+ KI + KSCN 剩余反应液 实验组 12.55 12.55 12.56 12.55 ②蒸馏水+ KSCN 实验组 22.97 22.96 22.95 22.95 ③FeCl3+ KSCN 实验组 8.92 8.90 8.89 8.90 ④FeCl3+ KI + KSCN 剩余反应液放置48小时后 对照组 （排除所需时间长的可能） 12.63 12.64 12.67 12.64 ⑤KI+ KSCN 对照组 （排除KI的干扰） 21.71 21.71 21.72 21.70 *配置低浓度溶液排除反应物本身颜色的干扰，并通过控制变量法严格控制各溶液体积 9 板块2 运用手持技术，初识可逆反应 实验证据（定性） 实验结论 即使 I- 过量，Fe3+ 也未被反应完，仍有剩余； 说明该化学反应存在一定的限度。 数据证据： （定量） 10 板块2 运用手持技术，初识可逆反应 可逆反应 在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。 双同性 同一条件、同时反应 双向性 正向反应、逆向反应 共存性 生成物与反应物共存 如何理解“同一条件”和“同时反应”呢？ 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 2H2O === 2H2 + O2 通电 不是可逆反应 11 板块3 结合四重表征，再识可逆反应 宏观表征： 在500℃、1.01×105 Pa、催化剂条件下，在容器中通入SO2 和O2 【交流·研讨】 无明显现象 情境：工业生产硫酸核心步骤——SO2的催化氧化反应 12 板块3 结合四重表征，再识可逆反应 微观表征： 通过同位素示踪法检测18O去向 13 板块3 结合四重表征，再识可逆反应 S18O2 S16O18O 16O18O 微观表征： 符号表征： 14 板块3 结合四重表征，再识可逆反应 请同学们按照学习小组，合作将对应图补充完整 图像表征： 【数据处理】各物质浓度随时间的变化数据 时间(min)  0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2) 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 0.1 c(O2) 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 0.05 c(SO2) 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 0.9 15 板块3 结合四重表征，再识可逆反应 图像表征： 这个时候反应停止了吗？ 【数据处理】 c t 16 板块4 理论联系实际，应用可逆反应 反应物 生成物 条件 “反应体系”核心概念 【课堂小结】 17 板块4 理论联系实际，应用可逆反应 工业生产中： 能否尽可能增大可逆反应的“限度”？ 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 N2 +3H2 2NH3 催化剂 高温、高压 （合成氨工业） （硫酸工业） 18 板块4 理论联