2.3.1 物质的量　摩尔质量 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节　物质的量 第1课时 物质的量 摩尔质量 情 景 引 入 C ＋ O2 === CO2 1 1 1 12 g 32 g 44 g 微观 宏观 多少个C原子 多少个O2分子 多少 个CO2 分子 点燃 2 从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的。物质是可称量的。从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。而微观粒子是难以称量的。那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？为此，国际上采用了一个新的物理量——物质的量。 目标一 物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 (2) 单位——摩尔(mol) 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，常用于计量原子、离子或分子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子，不能计量宏观物质。 感受一下 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。显然，用物质的量来表示宏观粒子是没有意义的。 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 kg 时间 t 秒 s 电流 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 物质的量 n 摩尔 mol 发光强度 坎德拉 cd 国际单位制（SI）的7个基本单位 1 双 1 盒 1 mol (3)书写方法及含义 明确物质的量的规范表示 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2(氢气)指1 mol氢分子，不能说1 mol氢，指代不明确。 a mol CO2 指定化学式或微粒符号或名称 单位 数值 2．阿伏加德罗常数(NA) 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数， 通常用6.02×1023 mol－1 表示。 【注意】阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是 纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。 1 mol 6.02×1023 mol-1 2 mol 6.02×1023 mol-1 3 mol 6.02×1023 mol-1 物质的量n ＝ 阿伏加德罗常数NA × 微粒数N 6.02×1023 12.04×1023 × × × ＝ ＝ ＝ 18.06×1023 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系 思考1 通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系？ 提示　微粒的物质的量之比等于微粒的粒子数目之比。 6.02×1023 1.204×1024 1 mol 2 mol 思考2 运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。 (1)1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有 mol C和 mol O。 mol CO2含有0.5 mol氧原子。 (2)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是 ， mol NaCl含有相同Na＋数目。 (3)0.2 mol NH3与 H2O中所含H原子一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数，0.3 mol H2O中含 个电子。 1 2 0.5 1 0.25 1.204×1024 2 0.3 mol 3NA 练习1 判断正误 (1)物质的量可以理解为物质的数量(　　) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　　) (3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(　　) (4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) √ × × × 练习2 下列叙述中正确的是 A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子 √ 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，A、B项错误； 1个H3PO4分子中含有4个O，即1 mol H3PO4中含有4 mol O，含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol，C项正确； 2H可以表示2个氢原子，但不能表示2 mol氢原子，2 mol氢原子应表示为2 mol H。 物质的量的理解——“四化” 专有化 微观化 具体化 集体化 物质的量是