第3章 物质在水溶液中的行为 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 章末测试卷 一、单选题 1．H2X为二元弱酸，常温下，现配制一组c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)=0.01mol/L的溶液，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H2X、HX-、X2-)的组成分数(平衡时某种含X元素微粒的物质的量占含X元素微粒物质的量之和的分数)如图所示，其中b、c点对应的pH分别为9.3、11。下列说法中正确的是 A．c点对应的溶液中存在c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-) B．在NaHX溶液中存在c(H+)>c(OH-) C．室温下，将Na2X与NaHX按物质的量1∶1混合加入纯水中，此时pH=11 D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离的c(H+)由大到小的顺序：c>b>a 2．T℃时，分别向10mL浓度均为的和溶液中滴的溶液，滴加的过程中和与溶液体积(V)的关系如图所示［已知：，］。下列有关说法错误的是 A．该温度下 B．a→c→d过程中，水电离出的氢离子浓度先逐渐减小后逐渐增大 C．溶液中 D．d点的坐标为34.9 3．、、、分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是 A．室温下，的电离度一定比HClO的大 B．的溶液任何温度下均为中性 C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀的分别为和，则用标准溶液滴定时，可采用为指示剂 D．某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的越大 4．改变二元弱酸溶液的，溶液中的的物质的量分数随的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．的的数量级为 B．时，溶液中一定存在： C．时， D．溶液中一定存在 5．某温度下，水溶液中和的物质的量分数随变化如图所示。下列说法不正确的是 A．碳酸的电离方程式为：， B．该温度下， C．该温度下， D．溶液中， 6．利用下列实验药品，能达到实验目的的是 实验目的 实验药品 A 证明具有氧化性 溶液、溶液 B 证明比更难溶 溶液、溶液、铜粉 C 证明氧化性 溶液、溶液、新制氯水、溴水、水 D 证明木炭和浓硫酸能生成 浓硫酸、木炭、饱和溶液、澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 7．下列解释事实的方程式不正确的是 A．用惰性电极电解溶液，阴极有气体生成： B．向沉淀中加入盐酸，沉淀溶解： C．常温下，测得溶液约为13： D．向悬浊液中滴加溶液，沉淀颜色变为红褐色： 8．室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 实验1：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 实验2：向0.1 mol/L NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 实验3：向0.1 mol/L NaHS溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液充分混合 实验4：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀 下列有关说法正确的是 A．实验1证明： B．实验2证明：不能被氧化 C．实验3中所得溶液中： D．实验4反应静置后的上层清液中有 9．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小 B．点①所示溶液中： C．点②所示溶液中： D．点③所示溶液中： 10．下列解释事实的方程式书写错误的是 A．向纯水中加入少量的醋酸，溶液pH变小： B．常温下，小苏打在水溶液中发生水解： C．常温下，氯化铵溶液显酸性： D．向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深： 11．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．盐酸和溶液等体积混合后溶液中离子浓度： D．和溶液等体积混合(忽略混合带来的体积变化)： 12．某同学探究与饱和溶液的反应。 实验I 实验II 无明显现象 先产生白色沉淀，后产生无色气泡 常温下： 下列说法不正确的是A．实验II中产生的气体为 B．实验II证明能促进的水解 C．实验II反应后溶液的降低 D．实验I、II现象不同的原因是，结合能力比强 13．下列操作(或装置)能达到实验目的是 A B C D 实验目的 测定中和反应的反应热 测定锌与稀硫酸反应速率 比较盐酸和碳酸的酸性强弱 比较AgCl和Ag2S的溶解度大小 实验装置 A．A B．B C．C D．D 14．室温下，向新制酸化的和未酸化的的溶液中通入氧气且搅拌时，变化曲线如图。 已知：的；的 开始沉淀时的；开始沉淀时的 下列说法不正确的是 A．M点对应的溶液中水解程度小于Р点对应的溶液中水解程度 B．导致M点→N点升高的反应为： C．导致Р点→Q点降低的反应为： D．O点和Q点后变化不大，推测两个反应体系中一定不再发生的氧化反应 二、填空题 15．已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱