第1章《原子结构与元素性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．电负性： 2．的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．与的中子数相同 C．和的价层轨道电子数相差2 D．某考古样品中的量应为其11460年前的 3．下列表示正确的是 A．中子数为176的某核素： B．基态锌原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．基态氮原子的轨道表示式： 4．四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。 A．原子半径：④>③>②>① B．最高正化合价：④>①>③=② C．电负性：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 5．经研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称之为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称之为钍射气；錒能蜕变为Rn，故将Rn称之为锕射气。下列说法正确的是 A． Rn的中子数比质子数多50 B．Rn、Rn、 Rn互为同素异形体 C．Rn的最外层电子数为8，故其在第VIII族 D．镭(Ra)可以通过释放蜕变为Rn 6．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数56，质量数102的Pd原子： B．COS的结构式：O=C=S C．硫原子核外电子排布式： D．的电子式： 7．已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是 元素 Li Be X O Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 0.9 1.6 3.2 1.8 A．表中X为非金属元素 B．Ge既具有金属性，又具有非金属性 C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6 D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价 8．元素X的各级电离能数据如下： 578 1817 2745 11578 14831 18378 则元素X的常见化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+6 9．以下可正确表示一个明确的原子轨道的是 A．2d B．3p C．2s D．L层 10．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的 A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理 B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道 C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 11．已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的 b 元素不存在正价，下列说法正确的是 A．a、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键 B．元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>b C．b 单质的电子式为：b××b D．c、d 两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c 12．下列化学用语或图示表达正确的是 A．氯化氢的电子式： B．反—2—丁烯的球棍模型： C．的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式： 13．下列说法正确的是 A．原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似 B．是基态原子的电子排布式 C．某价电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第六周期ⅡB族 D．基态碳原子的最外层电子轨道表示式为 14．关于元素周期表的说法正确的是 A．每一族元素的族序数都等于其最外层电子数 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第IA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三周期 15．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是 A．主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子排布通式为 B．的价电子排布为，由此可判断位于第五周期ⅠB族，处于d区 C．过渡元素只包含副族元素的金属元素 D．元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化 二、填空题 16．表格为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题： K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge (1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有____(填元素名称)。 (2)写出Cr3+的电子排布式____。 (3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因