2.3制取氧气课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册

课题3 制取氧气 工业制取氧气 请阅读第37-40页资料卡的内容,回答下列问题:4分钟 1、 空气法:先把空气转化成 态,主要是利用 和 的 不同, 的 较低先蒸发,剩下的就是 。 2、 技术:利用这种 进行 分离,可以得到含氧气为 的富氧空气。 3、工业制氧优点: 低,可 生产; 缺点:制取氧气的 不高。 分离液态 液态 氮气 氧气 沸点 氮气 沸点 液态氧 膜分离 膜 多级 90% 成本 大量 纯度 工业制取氧气 1、分离液态空气法 空气降温加压——液态空气——氮气——氧气——蓝色钢瓶保存 -1960C -1830C 2、膜分离技术 -90%以上的富氧空气 (物理变化) 实验室制取氧气的方法 加热高锰酸钾(KMnO4) 分解过氧化氢(H2O2) 加热氯酸钾(KClO3) 实验室制取氧气 实验室制取氧气 优点: 缺点: 反应快、操作简便、便于收集、纯度高 成本高导致不能大量制取 实验室制取氧气的药品: (1)、高锰酸钾 (暗紫色固体 ) KMnO4 (2)、氯酸钾 (白色固体)与二氧化锰(黑色固体) KClO3 MnO2 (3)、过氧化氢(无色液体)与二氧化锰(黑色固体) H2O2 MnO2 实验 设计意图 实验现象 实验结论 实验1 实验2 【设计实验】水和二氧化锰能否放出氧气 常温下二氧化锰能否放出氧气 木条不复燃 木条不复燃 猜想(1) 不成立 猜想(2) 不成立 常温下水能否放出氧气 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用的探究:P38 实验编号 现 象 分 析 (1) (2) (3) 结 论 带火星木条没有明显变化 没有氧气产生 带火星木条复燃 有氧气产生 带火星木条再一次复燃 继续产生氧气 二氧化锰可以加快过氧化氢的反应速度,而且可以循环利用 5分钟 再探密 思考:二氧化锰在过氧化氢制氧气反应中的作用是什么呢? (对比分析:) 说明:二氧化锰加快了过氧化氢放出氧气的速率。 催化剂: 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。 催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 分解过氧化氢制取氧气的反应表达式: 二氧化锰 过氧化氢 水+氧气 说说什么是催化剂? “一变”:改变速率(不是产量),改变≠加快 “二不变” 催化剂在化工生产中有重要作用 2.催化剂的作用 (课本40页) 催化剂在化工生产过程中有重要作用,有的反应如果没有催化剂就不能进行,大多数化工生产都有催化剂的参与。例如,在石油炼制过程中,用高效催化剂生产汽油、煤油等;在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化;酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂,某些酶制剂还是宝贵的药物。生物体中的酶也是一种生物催化剂。 不过催化剂具有选择性,不同反应应选择不同的催化剂。催化剂只能改变化学反应的速率,不能增大或减少生成物的质量。 10 反应原理1 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气↑ 加热 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热 反应原理2 KClO3 KCl O2 试管 洒精灯 铁架台 带单孔胶塞导气管 气体发生装置 固体与固体加热型 过氧化氢分解 过氧化氢→ 水+氧气 二氧化锰 反应原理3 H2O2 H2O O2 气体发生装置 固体与液体不加热型 长颈漏斗 锥形瓶 带双孔胶塞导气管 达标练习: 1.用双氧水制取氧气时忘记加二氧化锰,其结果是( ) A.不放出氧气 B.放出氧气速率慢 C.放出氧气总量会减少 D.放出的氧气不纯 B 2.下列说法正确的是 ( ) A.在过氧化氢溶液中加入二氧化锰可以产生更多的氧气 B.在过氧化氢溶液中加入二氧化锰可以迅速产生氧气 C.只有二氧化锰才能作过氧化氢分解的催化剂 D.催化剂在化学反应中质量和化学性质都没有发生改变 B 3、关于催化剂的说法正确的是 ( ) A.加入催化剂化学反应速率一定加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应 C.使用催化剂可增加生成物的质量 D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质均未改变。 D 3. “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 Ⅰ.分别量取5mL5%的过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条,观察现象 A试管中产生气泡,带火星的木条复燃,B试管中无明显现象 Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次实验,观察现象 试管中均产生气泡,带火星的木条复燃 Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag Ⅳ.分别量取5mL5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C