专题四 阿伏加德罗常数（专讲）-冲刺2023年高考化学二轮复习核心考点逐项突破

专题四 阿伏伽德罗常数 核心考点1、阿伏伽德罗常数易错陷阱 1.气体摩尔体积的概念 在标准状况( 0℃、101kPa)下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，叫做该气体的摩尔体积，单位是L/mol，用Vm 表示，即标准状况下( STP) 气体摩尔体积为22.4L/mol。因此，遇到体积与22.4L相关的数据时要注意以下两种情况，免误入陷阱。 （1）温度和压强： a. 考查气体时，一定要注意是标准状况（0℃，1.01×105Pa）还是非标准状况。题目经常会设置陷阱——在常温常压下( 即25℃、101kPa)。 b. 温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时，与标准状况无关。 （2）物质状态： 考查气体摩尔体积时，要注意在标准状况下①冰醋酸为固态，H2O、H2O2、Br2、四氯化碳、氯仿、二氯甲烷、苯、二硫化碳、乙醇等为液体。②大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。③SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；④在常见有机物中C≤4 的烃、新戊烷、CH3Cl、甲醛为气态。 3、不定体系 一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2 (g)N2O4 (g)”等。 4、物质中的粒子数的考查 当考查一定量的物质中含有的微粒数( 分子、原子、离子、质子、中子、电子等) 时，一定要明确物质的结构，需注意以下问题。 (1) 单质组成： 气体单质的组成除常见的双原子分子（Cl2、O2、N2等）外，还有单原子分子（如稀有气体Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。 (2)具有相同最简式的物质： 如NO2和N2O4、乙烯与与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原子数与两者比例无关。 (3)某些物质的摩尔质量比较特殊： 要注意同位素引入时，同位素原子的中子数变化对质量数变化的影响，核电荷数和核外电子数未发生变化。多涉及一定物质的量或一定质量的物质(D2O、T2O、18O2、14CO2、D2等)中含有多少粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）的计算。如：20g重水(D2O)和H218O均含有10NA个电子。 （4）离子数目的判断: ①特殊物质: Na2O2( 阳离子与阴离子之比为2:1) ，CaC2( 阳离子与阴离子之比为1: 1) ，BaO2( 阳离子与阴离子之比为1: 1) ②电离、水解等常识：考查弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变。 如：1L0.1 mol /L 的氨水含有0.1NA个OH- ( 解析: NH3·H2O是弱碱，弱电解质部分电离，小于0.1NA个，故错误) ；1mol FeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒（解析：忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点，故错误） 5、物质结构(特殊物质中的化学键的数目) （1）要熟记某些无机物中的化学键 SiO2( 1mol含4mol Si-O) 、金刚石（1mol C成2mol C-C）、Si（1mol Si成2mol Si-Si）、石墨、CH4、P4( 1mol含6molP-P) 等较为复杂的物质的化学键数目。 （2）要熟记某些有机物中的化学键 ①烷烃( CnH2n + 2)中, C-H键为: 2n + 2(与H原子数相同) ，C-C键为: n－1(比C原子数少1) ，总键数为: 3n+1; ②烯烃或环烷烃( CnH2n)中, C-H 键为: 2n(与H原子数相同)，C-C( 视双键为两条单键) 为n，总键数为: 3n ; ③炔烃( CnH2n-2) 中，C-H 键为: 2n-2(与H原子数相同)，C-C( 视三键为三条单键) 为: n + 1，总键数为: 3n-1。 6、氧化还原反应或电化学中电子转移数目 要熟悉常见元素的化合价，正确分析氧化还原反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的定量关系。歧化反应、归中反应、有变价金属（Fe、Cu等）参与的反应是高频考点。需要提醒学生以下几个问题: ①Cl2与碱或水反应时: 1molCl2转移1mol电子；Cl2与还原性的物质反应时: 1molCl2转移2mol 电子。 ②Cu、Fe 等是变价金属，在与强氧化剂反应时分别为+ 2、+ 3 价( 如Cl2、HNO3等) ，而在与弱氧化剂反应时分别为+ l、+ 2 价( 如H+、S、I2 等) 。 ③Na2O2与H2O、CO2反应时转移电子，如：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，每生成1mol O2转移2mol电子等。 ④H2O2分解时: 1molH2O2转移1mol 电子；H2O2与强氧化剂反应时: 1molH2O2转移2