专题五 氧化还原反应（专讲）-冲刺2023年高考化学二轮复习核心考点逐项突破

专题五　氧化还原反应 【核心考点1】氧化还原反应基本概念 1.氧化还原反应概念关系图: 2. 氧化还原反应包括两个过程,即“氧化反应过程”和“还原反应过程”,两个过程本应是不可分割的,同时发生的,故称“氧化还原反应”;但为了分析方便经常人为地分割成氧化和还原两个过程,并可称之为“半反应(即电化学里的电极反应)”。氧化剂+xe-还原产物,是还原反应,还原剂-xe-氧化产物,是氧化反应。 例1. (2022·6月·浙江)关于反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4 ＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是 A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 例2.（2022年湖北卷）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是 A．不能被氧化 B．溶液显碱性 C．该制备反应是熵减过程 D．的热稳定性比的高 1．（2022春·山东聊城·山东聊城一中校考期末）过氧化氢可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应式(已配平)如下：。下列说法正确的是 A．生成物A既是氧化产物又是还原产物 B．生成物氨气是还原产物 C．该反应中作氧化剂 D．生成物A是一种正盐 2．（2023秋·广东广州·广州市真光中学校考期末）是国际上公认的新一代高效、安全、环保的杀菌消毒剂。利用(Fe的化合价为+2)制备和用除去水体中的反应如下： 反应①： 反应②： 下列说法正确的是 A．反应①中，是还原剂，发生还原反应 B．反应中①，每生成1mol，反应转移1mol电子 C．由反应①可知：氧化产物只有 D．由反应②可知酸性：大于HCl 3．（2022秋·广东广州·广州市第三中学校考期末）高铁酸钠(，其中铁为+6价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．此条件下，还原性： C． D．反应中每生成转移2mol电子 4．（2023秋·北京石景山·统考期末）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)，下列说法不正确的是 A．X的化学式是CO B．该反应的氧化剂为 C．该反应中碳元素的价态只升高 D．1molC参与反应转移的电子数为2mol 【核心考点2】价态转化规律 1．价态归中 若两种物质含有不同价态的同种元素，发生氧化还原反应时，同种元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律，不会出现交叉现象，我们可以简记为“只靠近，不交叉”。另外，同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。 2．歧化反应 若同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”的规律，不会出现“一边转”的情况，即生成物中该元素的价态不会都比中间价态高或都比中间价态低。 3. 价态特点 元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；元素处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。简记为“高价氧化低价还，中间价态两边转。” 例1 (2022·湖南改编)下列离子方程式不正确的是 A. Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O B. 用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2 ＋3H2O C. KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为:3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ D.(2022·浙江·D) 溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH-＝Br－＋BrO－＋H+ 例2（2021.1·浙江真题）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 例3．（2021·山东真题）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol 1．（2023·北京顺义·一模）氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：。下列说法不正确的是 A．生成物是离子晶体 B．的结构式为，分子中含有键和键 C．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能 D．该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8 2．（2022春