第1章 原子结构与元素性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的 A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理 B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道 C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 2．已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是 元素 Li Be X O Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 0.9 1.6 3.2 1.8 A．表中X为非金属元素 B．Ge既具有金属性，又具有非金属性 C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6 D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价 3．下列表述中，正确的是 A．最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素 B．原子的价电子排布为的元素一定是副族元素 C．已知非金属性：，则酸性： D．在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数 4．下列说法正确的是 A．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一 B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 5．下列化学用语或图示表达正确的是 A．氯化氢的电子式： B．反—2—丁烯的球棍模型： C．的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式： 6．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③=②＞① 7．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是 A．主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子排布通式为 B．的价电子排布为，由此可判断位于第五周期ⅠB族，处于d区 C．过渡元素只包含副族元素的金属元素 D．元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化 8．下列叙述中，正确的是 A．s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5 B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D．各电子层含有的原子轨道数为2n2 9．一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有关说法错误的是 A．Y、Z第一电离能：Y＜Z B．X和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃 C．Z、W氧化物对应水化物的酸性一定为：Z＞W D．X、Y形成的链状化合物Y、X，中σ键数为m+n-1 10．下列说法正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 C．同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 11．关于元素周期表的说法正确的是 A．每一族元素的族序数都等于其最外层电子数 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第IA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三周期 12．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数56，质量数102的Pd原子： B．COS的结构式：O=C=S C．硫原子核外电子排布式： D．的电子式： 13．下列表示不正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．氯化铵的电子式为： C．CH4的空间填充模型： D．Se的价电子排布式为3d104s24p4 14．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是 A．原子半径： B．M在同周期的元素中，第一电离能最大 C．R、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键 15．经研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称之为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称之为钍射气；錒能蜕变为Rn，故将Rn称之为锕射气。下列说法正确的是 A． Rn的中子数比质子数多50 B．Rn、Rn、 Rn互为同素异形体 C．Rn的最外层电子数为8，故其在第VIII族 D．镭(Ra)可以通过释放蜕变为Rn 二、填空题 16．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 ____________ (填标号)。 A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne] 17．黄铜是人类最早使