2.3.1共价键的极性-【备好课】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修2）

H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ 第二章　分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 H+ 1 1、知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键。 2、能利用电负性判断共价键的极性。 3、知道分子可分为极性分子和非极性分子。 4、知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 5、能根据分子结构的特点和键的极性判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。 学习目标 2 1 本节重点 本节难点 极性分子和非极性分子的判断 极性分子和非极性分子的判断 知识导航 1、什么是共价键和电负性？ 2、写出H2、Cl2、N2、HCl的电子式。 共价键：相邻原子之间通过共用电子对形成强烈的相互作用力。 电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 H H • • Cl •• •• • • • • Cl •• •• • • N • • N • • •• •• •• H • • Cl •• •• • • 3、由相同或不同原子形成的共价键，电子对是否会发生偏移? 课前引入 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 一、共价键的极性 共价键 非极性键： 极性键： 同种原子形成的共价键，电子对不发生偏移。 不同种原子形成的共价键，电子对发生偏移。 为什么电子对会偏移？电子对是怎样偏移的？ Cl—Cl H—Cl H—H N≡N 电荷分布均匀 电荷分布不均匀 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 一、共价键的极性 3.0 3.0 3.0 2.1 Cl—Cl H—Cl 实质：键和原子对键合电子的吸引力不同，即电负性不同。 电负性 差值越大 共用电子对 偏移程度越大 键的极性 越强 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 键的极性的表示方法——极性向量 一、共价键的极性 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 3.0 3.0 3.0 2.1 Cl—Cl H—Cl δ+ δ- δ+ δ- 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 例1、指出下列物质中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 极性键和非极性键 非极性键 极性键 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 二、分子的极性 分子的极性 极性分子： 非极性分子： 正电中心和负电中心不重合的分子。 正电中心与负电中心重合的分子。 δ+ δ- H—F O＝O 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 二、分子的极性 δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- C60 常见的极性分子和非极性分子 如何判断分子的极性？ 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 思考与讨论 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2、O2、Cl2、HCl 双原子分子：键的极性与分子的极性一致。 2、P4和C60是极性分子还是非极性分子？ C60 仅含非极性键的单质，为非极性分子。 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl 思考与讨论 δ+ δ- δ- δ- δ+ δ- δ- 正电中心和负电中心重合(分子空间结构对称)，为非极性分子。 δ+ δ+ δ+ δ+ δ- 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl 思考与讨论 δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ+ δ- δ- δ+ δ+ δ+ 正电中心和负电中心不重合(分子空间结构不对称)，为极性分子。 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 二、分子的极性 分子 共价键的极性 分子中正电中心和负电中心 结论