第九单元 课题1 溶液的形成-【优质课件】2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件（人教版）

第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 知识点 1 溶 液 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 蔗糖溶液 2.特征： 均一性（各部分性质相同） 稳定性（静置不分层） 混合物（不是纯水） 透明、有色或无色 油水、牛奶、泥水 不是溶液 3.溶液的组成： 溶液 溶质 溶剂 被溶解的物质 溶质可以是固体、液体或气体 能溶解其他物质的物质 水是最常用的溶剂 还有酒精、 汽油 食盐、酱油、CO2 ·未指明是什么溶液，默认水作为溶剂 蔗糖溶液：溶质—— 蔗糖 溶剂—— 水 生理盐水：溶质—— 食盐 溶剂—— 水 碘酒：溶质—— 碘 溶剂—— 酒精 锌Zn和稀硫酸H2SO4完全反应后：溶质—— ZnSO4 溶剂—— 水 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 氧化钙CaO溶于水后：溶质—— 溶剂—— CaO + H2O == Ca(OH)2 Ca(OH)2 水 不同溶质在不同溶剂中的溶解性 碘+水 碘+汽油 高锰酸钾+水 高锰酸钾+汽油 碘几乎不溶于水，无明显现象 现 象 碘能溶于汽油，溶液呈棕色 同种溶质在不同溶剂中，溶解性不同 高锰酸钾能溶于水，溶液呈紫色 高锰酸钾不能溶于汽油，无明显现象 不同溶质在同种溶剂中，溶解性也不同 固体溶质的溶解时微观分析 加速溶质溶解的方法： 加热 搅拌 磨碎 影响物质溶解性的因素： 内因：溶质、溶剂的性质 外因：温度 溶液、溶质与溶剂之间的量的关系： 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 体积不一定相等，因为分子间有间隔（小于） 溶液有什么用途呢？ 医药用品 无土栽培的植物在营养液中 溶质在溶液中分散成分子或离子，增加接触面积，使反应速率加快。若是药品或营养品变成溶液也更易吸收。 知识点 2 溶解时的吸热和放热现象 控制变量，用温度计测量氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体溶解后的溶液温度。 氯化钠（食盐）NaCl等大多物质，溶于水后温度基本不变； 氢氧化钠NaOH、浓H2SO4溶于水后，会放热，使溶液温度升高； 硝酸铵NH4NO3溶于水后，会吸热，使溶液温度降低。 · 温度计不能用来搅拌。 知识点 3 乳化现象 1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的不稳定混合物。 不相溶的两种液体相混合，可形成乳浊液。 乳浊液：油+水 久置会分层，不是溶液 洗涤剂能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠，可随水流走，洗净油污。这个现象就是乳化现象。洗涤剂又叫乳化剂。 乳化作用 （有洗涤剂） 2、悬浊液：小颗粒分散到液体里形成的不稳定混合物。 不溶于水的固体小颗粒在水里可形成悬浊液。 悬浊液：碳酸钙+水; 泥+水 久置会沉淀，不是溶液 【生活应用】 修汽车的工人，当他的手上沾满油污时，他常用汽油洗去手上的油污。这说明汽油与洗涤剂一样能去油污，那么二者去油污的原理是什么? 答：汽油去油污是溶解原理；洗涤剂去油污是乳化原理。 氯化钠（食盐）NaCl等大多物质，溶于水后温度基本不变； 氢氧化钠NaOH、浓H2SO4溶于水后，会放热，使溶液温度升高； 硝酸铵NH4NO3溶于水后，会吸热，使溶液温度降低。 乳浊液 乳化现象 乳化剂 三、溶解时的吸热或放热现象 物质在溶解过程中有的吸收热量，有的放出热量。 二、乳化现象 一、溶液 课堂小结 溶液 溶质 溶剂 被溶解的物质 溶质可以是固体、液体或气体 能溶解其他物质的物质 水是最常用的溶剂 二、溶解时的吸热或放热现象 氯化钠（食盐）NaCl不变；氢氧化钠NaOH、浓H2SO4放热、升温；硝酸铵NH4NO3吸热、降温。 乳浊液 乳化现象 乳化剂 三、乳化现象 $