第八单元 课题2 第2课时 金属活动性顺序-【优质课件】2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件（人教版）

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 （第2课时） 回顾上节课 金属的活动性顺序： 强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金 判断金属活动性强弱的方法 金属与氧气反应的难易程度或者反应的剧烈程度 是否与盐酸或稀硫酸反应，以及反应的剧烈程度 探究金属的活动性顺序 一、探究两种金属的活动性强弱 依据：活动性强的金属与酸反应更剧烈 取等质量两种金属，分别放入等体积等浓度酸中 操作 方案一： 某金属产生气泡更多，速度更快。 该金属活动性更强 现象 结论 方案二： 依据：活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来 【实验探究】Al和Cu的活动性强弱 Al＞Cu CuCl2溶液 、CuSO4溶液 、Cu(NO3)2溶液 操作 现象 结论 将Al放入CuCl2 /CuSO4/Cu(NO3)2溶液中 铝表面出现一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色 蓝色液体 活动性：Al＞Cu 如果将Cu放入AlCl3溶液中，不会有现象，说明不反应，则Cu＜Al · 根据化学方程式描述现象 1.大部分金属是银白色固体，而Cu是红色 2.大部分金属的化合物溶液是无色 但含有Cu的是蓝色，Fe是浅绿色，Fe是黄色 不包括氧化物，如CuO黑固 +2 +2 +3 CuCl2蓝色 FeCl2浅绿色 FeCl3黄色 将Al放入CuCl2 溶液中： 将Al放入CuSO4溶液中： Al + CuSO4=== 银白固 蓝液 无色液 红固 Cu溶液蓝色 Cu单质红色 +2 现象： 铝(银白色固体)表面出现一层红色固体， +2 0 溶液由蓝色逐渐变为无色。 标出标志性颜色、状态，先固后液 Al2(SO4)3 + Cu 【设计实验】比较Cu和Ag的活动性强弱 2 2 3 操作 现象 结论 【设计实验】比较Cu和Ag的活动性强弱 选择Cu和AgNO3溶液 Cu＞Ag 将Cu放入AgNO3溶液中 Cu表面出现一层银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色 活动性：Cu＞Ag 化学方程式： Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag 2 2 红固 蓝液 无液 银白固 金属的溶液： xxCl、xxNO3 但Ag只能选AgNO3溶液 二、探究三种金属的活动性强弱 方法一：两金夹一盐（金属溶液） 将三种金属按活动性排序，中间的金属设计为溶液 将最强和最弱的金属，分别放入中间金属的溶液中，从现象得出结论 【设计实验】 比较Fe、Cu、Ag的活动性强弱 Fe＞Cu＞Ag CuCl2/Cu(NO3)2溶液 操作 分别将Fe、Ag放入CuCl2溶液中 现象 结论 化学方程式： Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu 银白固 浅绿液 蓝液 红固 单质Fe在置换反应中只能变成+2价，浅绿溶液 +2 Fe表面出现一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Ag + CuCl2 === Ag＜Cu，Ag 不能置换CuCl2中的Cu， 故不能反应，无现象 × 无明显现象 金属的活动性：Fe＞Cu＞Ag 方法二：两盐夹一金 将三种金属按活动性排序，将最强和最弱的金属设计为溶液 将中间金属，分别放入两种溶液中，从现象得出结论 【比较】Fe、Cu、Ag的活动性强弱 Fe＞Cu＞Ag FeCl2溶液、AgNO3溶液 操作 分别将Cu放入FeCl2溶液、AgNO3溶液中 金属的溶液： xxCl、xxNO3 现象 结论 化学方程式： Cu + FeCl2 === Cu表面出现一层银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu＜Fe，Cu 不能置换FeCl2中的Fe，故不能反应，无现象 × 无明显现象 金属的活动性：Fe＞Cu＞Ag Cu + AgNO3=== Cu(NO3)2 + Ag 红固 蓝液 无液 银白固 +2 2 2 可否用铁桶盛放农药波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？ Fe ＋CuSO4====Cu＋FeSO4 【生活常识】 × 农药失效 【判断】下列各组物质能否发生反应？ （1）Cu和ZnSO4溶液 （2）Zn和CuSO4溶液 （3）Au和CuSO4溶液 （4）Fe和AgCl K Ca Na