第八单元 课题2 第1课时 金属与氧气、酸的反应-【优质课件】2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件（人教版）

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 （第1课时） 金属材料的发展 青铜器 铁器 铝器 导入新课 思考： 为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？（化学性质） 铝器 4Al + 3O2 === 2Al2O3 铝在常温下和能氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而防止铝被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性。 知识点1 金属和氧气的反应 镁条燃烧 铁丝燃烧 金属铜 铜加热 铜表面由红色变为黑色 2Cu + O2 === 2CuO △ 红固 黑固 金属越活泼（活动性强），与氧气越容易反应，反应越剧烈 金属活动性：镁 > 铝 > 铁 > 铜 > 金 4 许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 1.镁、铝在常温下就能与氧气反应； 2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应； 3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。 化学性质 以盐酸为例：金属与盐酸（HCl）的反应 知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应 操作 镁 锌 铁 铜 将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属，分别放入盛有等体积等浓度的盐酸溶液中。 金属 现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 表面产生气泡，非常快 表面产生气泡，较快 产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色（Fe） 无气泡产生 Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 镁与盐酸 锌与盐酸 铁与盐酸 铜与盐酸 +2 金属越活泼（活动性强），与酸越容易反应，反应越剧烈 金属活动性： 镁 ＞ 锌 ＞ 铁 ＞ 铜 2.判断金属活动性的方法二： 根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，以及反应的剧烈程度判断。 小结 1.判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应的剧烈程度进行判断。 3.金属的活动性顺序： 强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金 强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱 氢前金属可置换氢 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。A+BC===B+AC 单质 单质 化合物 化合物 讲授新课 这四个化学方程式 有什么特点？ 规律：金属与H元素换位置，置换出氢气H2 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 写出镁Mg、铁Fe、锌Zn、铝Al与硫酸H2SO4的置换反应： 0 +1 -2 +2 -2 0 0 +1 -2 +2 -2 0 0 +1 -2 +2 -2 0 0 +1 -2 +3 -2 0 化合价： 单质（金属和氢气）为0价，化合物元素（H正1，Mg、Zn正2、Al正3）背口