第九单元 课题3 溶液的浓度-【优质课件】2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件（人教版）

第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 52% 酒类的酒精度 导入新课 10% 葡萄糖注射液的浓度 100g酒精溶液中溶解有52g酒精 100g葡萄糖溶液中溶解有10g葡萄糖 【实验】在三支试管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液 质量/g 1 2 3 浅 较深 深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 知识点 1 溶液的浓度 淡蓝 蓝色 深蓝 ·可以利用溶质的质量分数来定量地表示溶液的浓度。 溶质的质量分数 1.定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比 2.计算公式： 溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数(%) = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数(%) % ×100 + = 溶剂质量 溶质质量 溶质质量 ×100% 公式变形： 溶液质量 = 溶质质量 / 溶质的质量分数(%) 试管 编号 溶液颜 色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液 质量/g 1 2 3 浅 较深 深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 溶质的质量分数(%) 0.05% 2.44% 9.09% = 溶液质量 溶质质量 溶质的质 量分数(%) ×100% ·溶质的质量分数越大，溶液的浓度越高。 溶解度与质量分数 36g 100+36g 100% × = 26.5% 已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。在该温度下，将36g氯化钠加入100g水中，溶解后，所得溶液的质量分数是多少？ = 溶液质量 溶质质量 溶质的质 量分数(%) ×100% = 在该温度下，将40g氯化钠加入100g水中，溶解后，所得溶液的质量分数是多少？ 36g 100+36g 100% × = 26.5% 由溶解度知，在该温度下，100g水中只能溶解36g氯化钠。溶质质量为36g 【例1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质质量 溶液质量 溶质的 质量分数 100% ； 变式1：溶质质量 = 溶液质量 ×溶质的质量分数 氯化钠质量= 150kg ×16% = 24kg 溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量 水的质量= 150kg - 24kg = 126kg 答：需要氯化钠的质量为24kg，水的质量为126kg。 × 知识点 2 溶质的质量分数的简单计算 = 变式2：溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 氯化钠：溶质 水：溶剂 练习 1. 在100g溶质质量分数为20%的碘酒溶液中，碘的质量是 g，酒精的质量是 g； 碘：溶质 酒精：溶剂 溶质 = 溶液×溶质％ 碘 = 100g× 20％ = 20g 碘酒溶液：溶液 20 溶剂 = 溶液-溶质 酒精 = 100g-20g = 80g 80 2. 将配制好的100g溶质质量分数为20%的碘酒溶液，倒掉一半，剩下的溶液溶质质量分数为 ％。 ·溶液具有均一性，即每个部分浓度相同，剩下的溶液浓度也不会改变。 20 小结 1.什么是溶质的质量分数？ % ×100 + = 溶剂质量 溶质质量 溶质质量 溶质的质量分数 2.溶质质量分数与溶解度的联系： 溶解度 100g＋溶解度 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量是指被溶解的溶质的质量，没有被溶解的不能计算在内。 饱和溶液的溶解度可以看作溶质质量 知识点 3 溶液的稀释的计算 【例1】将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水搅拌。(水的密度为1 g/cm3) 1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么? 1.稀释前溶质质量是1 g，溶剂质量是9 g，溶质质量分数为10%；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5%。 2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 质量 = 密度×体积 ·m1溶质=m1溶液×m1溶质% m2溶质=m2溶液×m2溶质% = 【例2】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水? 50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 加水 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50g×98% = x·20%， x = 245 g 故水的质量为：245g－50g=195g