2023年中考化学专题训练——不含杂质的化学方程式计算

2023年中考化学专题训练——不含杂质的化学方程式计算 一、单选题 1．可与3.1 g红磷完全反应生成五氧化二磷的氧气质量是 A．3.2 g B．4 g C．5 g D．16 g 2．碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为 A．7g B．8.4g C．11.8 g D．10.9g 3．相同质量的H2O2、KClO3和KMnO4与等质量MnO2混合，充分反应后，生成氧气的质量 A．H2O2最多，KMnO4最少 B．KClO3最多，H2O2最少 C．H2O2最多，KClO3最少 D．KMnO4最多，H2O2最少 4．我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应：①，②，下列说法正确的是 A．X具有还原性 B．反应①是分解反应，反应②是置换反应 C．反应前后固体的质量不变 D．反应前后锌元素的化合价均发生改变 5．根据质量守恒定律，6g碳和32g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量为 A．38g B．22g C．26g D．14g 6．将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后，放入试管加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是 A．1.62g B．2.98g C．4.60g D．6.52g 7．烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量（与原有的稀盐酸相比） A．变大 B．变小 C．不变 D．变化难以判断 8．4克氧气可以跟（    ）克氢气完全反应 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．在反应2A+3B═4C+2D中，已知30gA与40gB恰好完全反应，生成了20gD，则A与C的相对分子质量之比为 A．6：5 B．5：6 C．3：4 D．2：3 10．水在通电的条件下产生氢气和氧气，电解18g的水，得到氧气的质量是 A．16g B．24g C．32g D．2g 二、计算题 11．氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）？ 12．氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：，其中生成的次氯酸钠（ NaClO）易溶于水，为“84”消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。请计算： （1）参加反应的氯气质量为 g。 （2）反应生成次氯酸钠的质量（请写出计算过程）。 13．高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？ 14．钙元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含钙88～108 mg。现按下列步骤测定某血样的含钙量：①取血样10 mL，将血样中的钙元素全部转化到CaC2O4中；②用稀硫酸处理CaC2O4，反应的化学方程式为CaC2O4＋H2SO4=CaSO4＋H2C2O4；③测得上述反应中所得H2C2O4的质量为2.25 mg。计算并判断(要求写出计算过程)： (1)每10 mL该血样可转化生成的CaC2O4质量。 (2)每升该血样中钙元素的质量，并判断该血样含钙量是否正常。 15．人胃酸过多会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题： (1)该药“嚼碎后吞服”的原因是：______． (2)某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量分数为5%的盐酸与其反应(药片中其它成分不与盐酸反应)，测得实验中反应掉盐酸的质量为7.3g．计算每片该药中所含氢氧化铝的质量______． 16．碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。 小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。 （1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量______（写出计算过程）。 （2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是____。 反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】设氧气的质量为x，则 解得x=4g 答：氧气的质量为4g。