必修一 第二单元 化学物质及其变化 第二讲：离子反应（上）课件--名师微课堂（自制）

离子反应（上） 讲师：田德金 课标解读 知识精讲 　　《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。为什么？ × 5 NaCl加入水中 水分子与NaCl晶体作用 NaCl溶解并电离 7 1．电离 酸、碱、盐在水溶液中的电离 下列物质中哪些能导电，为什么？ 盐酸 NaOH溶液 NaCl固体 石墨 NaCl溶液 电离方程式：用电离方程式表示电离的过程。 书写下列物质的电离方程式 ＝ H + + Cl- ＝ 2H + + SO42- ＝ Na + + OH- ＝ Ca2+ + 2OH- ＝ Na + + Cl- ＝ 2Na+ + SO42- 2．电离方程式 电荷守恒 原子守恒 Na2SO4 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 书写电离方程式时的注意事项 　 ①阴、阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、 　　 3．电解质、非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。有：酸、碱、盐、水、 4．强电解质和弱电解质 　　（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 13 　　（2）弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。 常见的弱电解质 　　 典例剖析 例 　　（1）像AgCl、CaCO3 等这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？ 　　（2）像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？ 例 下列物质哪些是电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质？ 课堂小结 电解质溶液的导电性 　　电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。 　　 $$