第二章第一节 钠及其化合物 第一课时 钠的性质 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一课时 活泼的金属单质—钠 ——授课人：xxx 1 导入新课 新课讲授 巩固提升 小结作业 教学目标 目 录 教学目标 导入新课 新课讲授 巩固提升 小结作业 通过实验探究，现象归纳的方法从宏观角度以变化观念掌握钠的物理性质和钠与氧气、水的反应 了解钠的存放方法及钠失火的处理方法，培养科学精神和社会责任，认识到实验安全的重要性 通过对钠原子结构的认识，初步了解钠的活泼性—强还原性，形成结构决定性质的观念 1 2 3 3 教学目标 导入新课 新课讲授 巩固提升 小结作业 金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 4 教学目标 导入新课 新课讲授 巩固提升 小结作业 请同学们观看演示实验视频，并总结钠的物理性质 注意：不要用手直接接触钠，要用镊子夹取 5 教学目标 导入新课 新课讲授 巩固提升 小结作业 一、钠的物理性质 颜色和状态 密度 熔点 硬度 银白色有金属光泽的固体。 比煤油大 比水小 0.971g/cm3 低 97.8。C 硬度小 质地柔软 二、钠元素的存在及钠原子结构 1.存在形式：钠在自然界中都以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2.钠原子结构示意图 钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的还原性，在氧化还原反应中常做还原剂。 结构决定性质 6 教学目标 导入新课 新课讲授 巩固提升 小结作业 在空气中切开钠后表面会迅速变暗，这是为什么？ 钠在常温下能迅速被空气中的氧气氧化变暗，生成一种薄层氧化物——氧化钠。 2Na+O2= Na2O 钠应该保存在石蜡或煤油中 如果加热，钠又会发生什么变化呢？ ? 7 教学目标 导入新课 新课讲授 巩固提升 小结作业 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2） 请同学们观察演示实验视频并总结现象 8 教学目标 导入新课 新课讲授 巩固提升 小结作业 三、钠的化学性质 1.钠与氧气的反应 条件 常温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 化学方程式 实验结论 条件不同，钠与氧气反应的产物不同 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色生成淡黄色固体 在空气中切开钠后表面会迅速变暗 2Na+ O2= Na2O 2Na+ O2= Na2O2(加热条件) 9 教学目标 导入新课 新课讲授 巩固提升 小结作业 钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。 2Na+Cl2=2NaCl 请同学们观看演示实验视频 小组合作完成课本34页实验探究并进行课堂展示 做了上述实验，剩余的钠应该怎么处理才合理呢？ ? 10 教学目标 导入新课 新课讲授 巩固提升 小结作业 【实验探究】从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得到哪些结论？  现象 分析及结论 2.钠与水的反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 小组合作完成 浮 熔 游 响 红 钠浮在水面上 熔成小球 在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失 与水反应发出哧哧的声音 溶液变红 浮 熔 游 响 红 钠的密度比水小 钠的熔点低且反应放热 反应产生的气体推动小球运动 钠与水反应剧烈 反应生成碱性物质 11 教学目标 导入新课 新课讲授 巩固提升 小结作业 【知识拓展】钠露置在空气中的变化 1.相应变化 （1）4Na+O2=2Na20 （2）Na2O+H20=2Na0H （3）2Na0H+CO2=Na2CO3+ H20 Na2CO3 +10 H20 = Na2CO3 ·10 H20 （4）Na2CO3 ·10 H20 = Na2CO3 +10 H20 2.Na2CO3 ·10 H20风化生成Na2CO3属于化学变化还是物理变化? 提示:化学变化。风化是结晶水合物在干燥空气中失去结晶水的过程，生成了新的物质,故属于化学变化。 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。 12 教学目标 导入新课 新课讲授 巩固提升 小结作业 某船员在运输盛有钠的铁桶时,不小心把盖子打开,桶内马上冒起浓浓的白烟,而且一接触桶内物质,双手立刻感到剧烈的疼痛,情急之下他将桶推到江里。一遇到水,桶立马爆炸。消防队员找来一个较大的白色塑料桶,将打捞上来的铁桶放在里面,用煤油浸泡。 用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示:钠易与空气中的氧气、水等反应，而钠不与煤油反应，且密度比煤油大，故将钠保存在煤油中隔绝空气。 盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示:钠与水