内容正文:
化学必修第二册XINKECHENG XUEAN
第二节氮及其化合物
第1课时氮气与氮的固定
一氧化氮和二氧化氮
[四别学内1落实必备知识一散点知识系统化
(一)氮元素及其存在
氮元素位于元素周期表的第
周期、第
族,其原子结构示意图为
微点拨]
自然界中既有游离态
原子结构
疗,氮原子一般酒过
与其他原子相互结合构成物质,
的氮,也有化合态的
常见化合价为
氨。因为氨的密度与
空气接近,所以实验室
自然界中
游离态
以
的形式存在于空气中
里收集N是用排水法
的存在
收集,而不能用排空气
形态
化合态
存在于动植物体内的蛋白质中,土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中
法收集。
(二)氨气的性质
物理性质
无色、无味、难溶于水,密度与空气相近,约占空气体积的青
微拓展]
镁条在空气中燃烧,
由于氮分子内两个氮原子间以共价三键(N=N)结合,断开该化学键
结构
发生Mg与O2、N2和
需要较多的能量,所以氮气的化学性质很稳定,通常情况下难以与其
特点
CO,三个反应,其中
他物质发生化学反应
Mg与CO2反应的化
化学
与镁反应(化学方程式):
学方程式为2Mg十
性质
化学
C0,点槛2Mg0+C。
与氧气反应(化学方程式):
反应
所以Mg着火不能用
与氢气反应(化学方程式):
N2或CO2去灭火。
三)氮的固定和循环
将大气中
的过程称为氮的固定
氮的固定
自然
大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为
微点拨]
义与形
固氮
的化合物,或者通过豆科植物的根瘤菌将氨气转化成
(1)氨的固定是N2转
化为氮的化合物,含
人工
通过控制条件,将氮气氧化或还原为氮的化合物。最重要的人工
氮化合物之间的转化
固氮
固氮途径就是
不能称为氮的固定,
如NH,→NHNO3。
根瘤菌
氨或铵盐等
生物转化
微生物分解
NH、NO
(2)豆科植物种植的
氮的循环
含氮化合物
酸
质
和NH
土壤中没必要大量施
的
用氨肥。
放电
降水
氮的氧化物
土壤和水体
16
XINKECHENG XUEAN第五章化工生产中的重要非金属元素
(四)一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)
性质
NO
NO
[微拓展]
色、有刺激性气味的有毒气体,
氨的氧化物有6种:
物理
性质
色、有毒气体,
溶于水
密度比空气的
,易液化,易溶
NO、NO、NO、NO2、
于水
N2O、NO,其中NO、
N,O分别是HNO2、
化学
在常温下,NO很容易与O,反应,
NO2溶于水时发生反应的化学方程式
O,的酸性氧化物,且
性质
化学方程式为
为
2NO2=N,O。
[西层]学司内容
2
强化关键能力
一新知学习个性化
新知探究]
4.氮的氧化物溶于水的计算规律
氮气及其氧化物的性质
(1)相关反应原理
理解与辨析能力]一
3NO,+H,O-2HNO+NO
工发展认知]
2NO+O2—2NO,
②
1.氨的性质
由方程式①×2十②得:
氨气化学性质稳定,但是在一定条件下发
4NO2+O2+2H2O—4HNO
③
生反应,既有氧化性又有还原性。
由方程式①X2+②X3得:
Mg Mg,N
4NO+3O2+2H2O—4HNO
④
①
离子化合物
N=N
(2)氨的氧化物溶于水的三种类型
业合成氨条件:
分子稳定
高温、高压、稚化剂
固
①NO2气体:NO2气体溶于水时仅涉及反
定
骨N0张件:放速有温
应①,剩余气体为NO。
②NO2和O2的混合气体:NO2和O2的混
2.氨的固定
合气体溶于水时涉及反应③,
氮的固定是氨单质转化为氮的化合物,氮的固定
V(NO,)
分自然固氮和人工固氨,二者一定都属于化学变化。
V(O,)
0<.x<4
4
1
>
3.NO和NO,的性质对比
NO2过量又
O2过量
恰好完
反应情况
NO
NO
发生反应①,
并剩余
全反应
剩余NO
色、态、
无色、无味
红棕色、刺激性气味
味、毒性
③NO和O,2的混合气体:NO和O2的混合
有毒气体
气体溶于水时涉及反应④:
水溶性
不溶
易溶且与水反应
与O2反应2NO+O,
-2NO
V(NO)
0<x<
x=
4
V(O,)
3
3
3NO,+H,O
与HO反应
2HNO,+NO
反应情况
O,过量并剩余
NO过量并
恰好完全反应
剩余
与O2、H2O
4NO+30,+2H,O
4NO+O2+2H2O
共同反应
-4HNO
-4HNO
阅读窗
氮的氧化物
催化剂
6NO,+8NH,
笑气是一氧化二氮即氧化亚氮的别称,为无色有甜
7N,+12H,O,NO2+
味的气体,是一种氧化剂,化学式为N,O。1799年英国
催化剂
氧化性
6NO++4NH.
SO2-S0+
化学家汉弗莱·戴维发现吸入NO可使人丧失痛觉、
5N2+6H,O
NO,NO2能使湿润
感到欣快、致人发笑,但同时仍能有清醒的意识,故