考点全攻略(九上) 第5讲 化学方程式（讲义课件PPT）-【中考2号】2023中考化学（四川专用）

第5讲　化学方程式 2023四川化学 目 录 1 回归教材 知识梳理 2 实验探究 素养提升 4 真题自测 明确考向 5 小实验 快速练 3 对照课标 考点突破 回归教材 知识梳理 1 1．对质量守恒定律的理解 (1)含义：参加化学反应的各物质的________，等于反应后生成的各物质的________。 (2)化学反应的实质：参加反应的物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 (3)质量守恒的原因：在化学反应前后，原子的____、____、____不变。 [注意：适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化] [注意：未参加化学反应的物质质量和非反应物的质量不能计入“总和”] 质量总和 质量总和 种类 数目 质量 返回首页 总目录索引 第5讲　化学方程式 首页 总目录 4 [参与化学反应的物质] 总质量 种类 数目 返回首页 总目录索引 第5讲　化学方程式 首页 总目录 3．质量守恒定律的应用： ①推断物质的化学式； ②确定物质的元素组成； ③确定物质的质量、相对分子(原子)质量； ④化学反应中相关量的计算。 4．质量守恒定律的验证(详见“实验探究素养提升”) 返回首页 总目录索引 第5讲　化学方程式 首页 总目录 1．5g食盐溶于95g水得到100g溶液，遵循质量守恒定律。(　　) 2．镁燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律。(　　) 3．5gA和10gB充分反应，生成物的质量一定等于15g。(　　) 4．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，因此蜡烛中一定含有元素C、H、O。(　　) × × × × 返回首页 总目录索引 第5讲　化学方程式 首页 总目录 1．化学方程式的含义：用化学式表示化学反应的式子。 2．化学方程式表示的意义及读法 意义 读法(以C＋O2 CO2为例) 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳 量的方面 宏观 表示各物质间的质量比 在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳 微观 表示各物质的微粒个数比(即各化学式前面的化学计量数之比) 在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子 返回首页 总目录索引 第5讲　化学方程式 首页 总目录 3.化学方程式的书写 (1)书写原则： ①以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 ②遵守________定律，“===”两边原子的种类和数目必须相等。 质量守恒 返回首页 总目录索引 第5讲　化学方程式 首页 总目录 (2)书写步骤：(以加热KClO3与MnO2制O2为例) 返回首页 总目录索引 第5讲　化学方程式 首页 总目录 4.利用化学方程式的简单计算 (1)依据：化学方程式中反应前后物质的质量总和不变，即质量守恒定律。 (2)示例：稀盐酸与碳酸钙(CaCO3)充分反应生成110gCO2，计算参与反应的HCl的质量。计算步骤如下表所示： 返回首页 总目录索引 第5讲　化学方程式 首页 总目录 [不带单位] [带单位] 返回首页 总目录索引 第5讲　化学方程式 首页 总目录 1．“2H2O 2H2↑＋O2↑”表示在通电的情况下，2份质量的水反应生成2份质量的氢气和1份质量的氧气。(　　) 2．铁与盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑。(　　) 3．铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe＋2O2===Fe3O4。(　　) 4．NaOH溶液与FeCl3溶液反应的化学方程式为：NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋NaCl。(　　) × × × × 返回首页 总目录索引 第5讲　化学方程式 首页 总目录 1．四大基本反应类型 返回首页 总目录索引 第5讲　化学方程式 首页 总目录 概念 表达式 举例 置换 反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A＋BC→B＋AC (单交换，价改变) Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 复分解 反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB＋CD→AD＋CB (双交换，价不变) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl 返回首页 总目录索引 第5讲　化学方程式 首页 总目录 2.知识拓展：氧化反应和还原反应(从得失氧的角度划分) (1)氧化反应：物质与氧发生的反应。 (2)还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 返回首页 总目录索引 第5讲　化学方程式 首页 总目录 中和反应、