第1章《原子结构与元素性质》随堂练习2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》随堂练习 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 C．同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 2．关于元素周期表的说法正确的是 A．每一族元素的族序数都等于其最外层电子数 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第IA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三周期 3．下列性质的比较不能用元素周期律解释的是 A．还原性：S2-＞Cl-＞F- B．沸点：H2O＞HF＞NH3 C．碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．稳定性：HCl＞HBr＞HI 4．下列说法正确的是（    ） A．最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似 B．质子数相同的粒子不一定属于同种元素 C．重水、超重水都是水的同位素 D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能 5．下列化学用语或图示表达正确的是 A．氯化氢的电子式： B．反—2—丁烯的球棍模型： C．的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式： 6．下列叙述中，正确的是 A．s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5 B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D．各电子层含有的原子轨道数为2n2 7．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的 A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理 B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道 C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 8．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数56，质量数102的Pd原子： B．COS的结构式：O=C=S C．硫原子核外电子排布式： D．的电子式： 9．四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。 A．原子半径：④>③>②>① B．最高正化合价：④>①>③=② C．电负性：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 10．下列表示正确的是 A．中子数为176的某核素： B．基态锌原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．基态氮原子的轨道表示式： 11．下列说法正确的是 A．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一 B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 12．元素X的各级电离能数据如下： 578 1817 2745 11578 14831 18378 则元素X的常见化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+6 13．根据元素周期律比较下列性质，错误的是 A．酸性： HClO4> H2SO4> H2SiO3 B．碱性： KOH<NaOH<LiOH C．热稳定性： H2O> H2S> SiH4 D．非金属性： F>O>N 14．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③=②＞① 15．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q位于同一主族，信息如表： 元素 信息 X 本周期中原子半径最大 Y 位于周期表的第3周期第IIIA族 Z 最高正化合价为+7价 W 原子结构示意图为 下列说法正确的是A．原子半径：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金属性：X＞Y＞Q C．Z单质能将W从NaW溶液中置换出来 D．Y与Q的最高价氧化物的水化物之间不能反应 二、填空题 16．某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题： (1)该元素处于元素周期表的第_______周期， (2)该元素处于元素周期表的第_______族， (3)试推测该元素处于元素周期表的_______区， 17．黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能_______(填“大于”或“小于”)。原因是_______。 18．回答下列问题： (1)日光等白光经棱镜折