2021-2022学年北京高一下学期期末考试化学汇编：硫的转化

2022北京高一（下）期末化学汇编 硫的转化 一、单选题 1．（2022·北京石景山·高一期末）下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 B．酸雨的pH小于5.6 C．酸雨会加速建筑物的腐蚀 D．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 2．（2022·北京西城·高一期末）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图： 下列说法不正确的是 A．反应I属于氧化还原反应 B．反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O C．该方法的最终产物只有H2 D．反应II中的SO2、反应III中的I2均可循环利用 3．（2022·北京朝阳·高一期末）图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是 A．空气中的溶于水也会形成酸雨 B．易溶于水，并在雨水中转化为 C．含的雨水在空气中放置其pH可能会降低 D．硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能 4．（2022·北京东城·高一期末）某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C．根据实验3判断还原性：I->Br- D．上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 5．（2022·北京·清华附中高一期末）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++ D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 6．（2022·北京石景山·高一期末）下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A．S B．Na2S C．SO2 D．H2SO4 二、填空题 7．（2022·北京东城·高一期末）硫元素在自然界中转化如下图。 (1)下列说法正确的是_______(填字母序号)。 a.火山口常有硫单质可能的原因是2H2S+SO2=3S+2H2O b.转化过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 c.含硫矿物中硫元素均为-2价 (2)写出SO2形成酸雨的化学方程式：_______。 (3)工业生产也会产生大量二氧化硫进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。 ①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下转化为硫酸铵，该过程中被氧化的元素是_______，得到的硫酸铵可用作_______。 ②用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2，反应离子方程式是_______。 ③酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 i.上述过程中可以循环使用的是_______。 ii.脱硫最终产物的化学式是_______。 三、实验题 8．（2022·北京师大附中高一期末）实验小组制备硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)并探究其性质。 资料：Na2S2O3·5H2O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。 I. 制备Na2S2O3·5H2O (1)实验室有多种方法制备SO2，写出其中一种的化学方程式_______。 (2)装置B用于处理SO2尾气，离子方程式为_______。 (3)A中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na2SO3=Na2S2O3 ①S是由SO2、H2O和_______反应得到的。 ②实验过程中有大量CO2产生，化学方程式为_______。 (4)当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入SO2，否则Na2S2O3的产率下降，其原因是_______。 Ⅱ. 探究Na2S2O3的性质 步骤i：取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2 mol/L溶液。 步骤ii：取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。 步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。 (5)探究S产生的原因：(Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6) 提出假设：假设1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素 假设2：空气中的O2氧化了-2价硫元素 假设3：酸性条件下Na2S2O3分解产生S 设计实验方案： ①向实验b的试管中加入___