北京市2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题汇编：化学反应原理（一）

2020北京高二下期中化学汇编：化学反应原理（一） 一．选择题（共40小题） 1．（2020春•东城区期中）室温下，有两种溶液：①0.01mol•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是（　　） A．通入少量 HCl 气体 B．加入少量 NaOH 固体 C．加入少量 H2O D．适当升高温度 2．（2020春•东城区期中）在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（　　） A．加水 B．CH3COONa固体 C．升温 D．NaCl固体 3．（2020春•东城区期中）下列说法中，正确的是（　　） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电 C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl﹣浓度增大，所以溶液酸性减弱 D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 4．（2020春•东城区期中）燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　） A．C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H＝﹣29.7 kJ/mol ﹣1 B．C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H＝+1366.2kJ/mol ﹣1 C．C 2 H 5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H＝+29.7 kJ/mol﹣1 D．C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H＝﹣1366.2kJ/mol ﹣1 5．（2020春•东城区期中）25℃时，水中存在电离平衡：2H2O⇌H3O++OH﹣△H＞0．下列叙述正确的是（　　） A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量NH4Cl固体，抑制水的电离 C．向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离 D．向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c（H+）增大，Kw不变 6．（2020春•东城区期中）常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．含Na2CO3的溶液：K+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+ B．pH＝11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NO3﹣ C．水电离出来的c（H+）＝10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Cl﹣、Ba2+ D．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、Br﹣ 7．（2020春•东城区期中）下列说法正确的是（　　） A．①表示化学反应2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0 B．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入醋酸体积的变化 C．③可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 8．（2020春•东城区期中）下列事实一定能证明HF是弱酸的是 （　　） ①常温下NaF溶液的pH大于7； ②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊试液变红； ③HF与NaCl不能发生反应；　 ④常温下0.1mol/LHF溶液的pH为2.3； ⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2； ⑥HF与水能以任意比混溶． A．①② B．①④ C．③④⑥ D．②③⑤ 9．（2020春•东城区期中）H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＝﹣a kJ/mol 已知：（a、b、c均大于零） 下列说法不正确的是（　　） A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开 1 mol H﹣H 键和1 mol I﹣I键所需能量大于断开 2 mol H﹣I键所需能量 C．断开 2 mol H﹣I键所需能量约为（c+b+a） kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ 10．（2020春•朝阳区校级期中）汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（　　） A．Pb作为负极，失去电子，被氧化 B．PbO2得电子，被还原 C．负极反应是Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4 D．电池放电时，溶液酸性增强 11．（2020春•朝阳区校级期中）已知：①C（s、金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H1＝﹣395.4kJ•mol﹣1 ②