第二章 海水中的重要元素—钠和氯 复习课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

知识整理与能力提升 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 2 知识网络 2 1 钠及其化合物※※※※ 2 氯及其化合物※※※※ CONTENTS 目 录 3 以物质的量为中心的相关概念与计算※※※※※ 3 教 学 目 标 会用方程式表示Na、Na2O、 Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO3的化学性质 。 会鉴别Na2CO3与 NaHCO3。 知道Na2CO3与 NaHCO3的用途。 知道焰色反应及其用途。 ①4Na＋O2===2Na2O ②2Na＋O2 === Na2O2 ③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ④Na2O＋H2O===2NaOH ⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ⑥NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ⑦Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ⑧2Na＋Cl2 === 2NaCl ⑨2NaCl(熔融) === 2Na＋Cl2↑ 一、钠及其化合物 ∆ 电解 ∆ 如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为 _________________________________________。 2Na＋2H2O＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2＋H2↑ ↑ 回顾：如何保存金属钠？钠着火后如何灭火？ 钠的化学性质：遇氧看条件，遇碱消耗水，遇酸酸优先，遇盐水在前。 1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是(　　) ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 　 课 堂 练 习 C 2、下列关于钠的叙述，正确的是(　　) A.钠是银白色金属，硬度很大 B.金属钠的熔点很高 C.钠的金属活泼性大于铜，能从CuSO4溶液置换出Cu D.钠有很强的还原性 　 课 堂 练 习 D 3、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　) ①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液 A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑥ D 二、氧化钠和过氧化钠的性质比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 类别 过氧化物(不是碱性氧化物) 氧的价态 生成条件 常温下缓慢氧化 加热 阳离子与阴离子个数比 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 －2 －1 2 ：1 2 ：1 化 学 性 质 热稳定性 稳定 与水反应 与CO2 反应 与酸反应(盐酸) 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要性质 具有碱性氧化物通性 具有强氧化性 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 4、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是(　　) A.Na和H2O 　　　　 B.Na2O和H2O C.Na2O2和H2O 　　　　 D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 课 堂 练 习 D A 6、下列关于Na2O2的说法错误的是( ) A．属于碱性氧化物 B．氧元素的化合价为-1 C．可用于呼吸面具中氧气的来源 D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色 A 课 堂 练 习 碳酸钠（苏打、纯碱） 碳酸氢钠（小苏打） 物理性质 化学性质 CaCl2 Ca(OH)2 NaOH 稳定性 CO2 酸碱性 Ca(OH)2 + NaHCO3=CaCO3↓ + H2O + NaOH CO32- + Ca2+ =CaCO3↓ 白色粉末，遇水结晶，放热，溶解度较大 白色晶体，遇水溶解，吸热，溶解度很小 不反应 CO32- + Ca2+ =CaCO3↓ Ca(OH)2 + 2NaHCO3=CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3 不反应 NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O 受热不分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ Na2CO3+ CO2 +H2O =2NaHCO3 不反应 碱性较强 碱性较弱 三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 碳酸钠 碳酸氢钠 HCl 制备 用途 NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓ + NH4Cl NaC