第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b两种化合物（如图），a为磁共振氢谱中常用的参照物，b为有机合成中的一种还原剂。下列说法错误的是 A．原子半径：W>M>Z B．元素非金属性：Z>M C．W的最高价氧化物的水化物具有两性 D．常温常压下X与Z形成的化合物为气态 2．前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是（    ） A．化合物X中含有离子键和共价键 B．简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃N C．N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性 D．R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应 3．有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是 A．A元素可以形成多种同素异形体 B．C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物 C．可以通过焰色反应检验B元素 D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应 4．铝原子结构示意图为，它在元素周期表中所处位置是 A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族 C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族 5．根据元素周期律，下列推断错误的是 A．原子半径：C ＞ N B．热稳定性：HF ＜ HCl C．还原性：Mg ＞ Al D．碱性：NaOH＜KOH 6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（    ） A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HF B．原子半径大小：Na>S>O C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．还原性强弱：F->Cl->I- 7．下列说法正确的是 A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性 B．NO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物 C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于Si D．CaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应 8．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．原子半径随着周期序数的增加而增加 D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋ 9．某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是 A．R与N原子电子层数相同 B．R与N原子最外层电子数相同 C．R与N的简单负离子所带的电荷数相同 D．中R元素与中N元素的化合价相同 10．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是 A．118 B．297 C．61 D．179 11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s) B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq) D．SiO2(s)SiCl4(1)Si(s) 12．化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是 A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅 B．厨房燃气泄漏时，要及时打开抽油烟机进行通风换气 C．“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金 D．绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境 二、非选择题（共10题） 13．填写下表。 原子 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A)      C 6 6 ____ ____ Cl 17 ____ 37 ____ O ____ ____ ____ 14．如图是元素周期表中的一部分，请结合元素周期表和元素周期律回答下列问题。 周期 族 ⅠA 0 1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg ...... Al Si P S Cl Ar (1)画出N的原子结构示意图：___。 (2)Na与Cl相比，原子半径较大的是：___。 (3)F、Cl分别形成的气态氢化物中，更稳定的氢化物