2023届高考化学一轮复习---化学反应原理综合专题训练

2023届高考化学一轮专题复习---化学反应原理综合专题训练 1．油气开采、石油化工、煤化工等行业排放的废气中普遍含有硫化氢气体，需要回收处理并加以利用。较普遍采用的处理方法是高温热分解。回答下列问题： (1)依据下表中键能数据计算高温热分解反应_______。 化学键 键能 436 364 414 (2)写出用浓度表示的该反应的平衡常数表达式为_______；为了提高的分解率，可采取的措施有_______(写出两条即可)。 (3)在温度和体积恒定的密闭容器中，使与稀有气体混合反应达到平衡，若再充入，的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_______。 (4)在温度和压强恒定的密闭容器中，将和稀有气体按一定比例混合进行热分解反应。、反应条件下，将的混合气体进行的热分解反应，若平衡时混合气体中与的分压相等，平衡转化率为_______；若初始混合气体减小，的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_______。 2．将和置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中，加热至1500K，体系达到平衡，总压强为体系中存在以下反应关系： 回答下列问题： (1)与、、的关系是______。 (2)反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时______填“”“”或“”，前的生成速率______。 (3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是______；______；______保留2位有效数字为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压总压强物质的量分数。 (4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是______。 A．颜色不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化 C．气体密度不再变化 D．温度不再变化 (5)是一种强酸，常温下将的HI溶液和的氨水等体积混合后，溶液呈中性。此时溶液中离子浓度的大小关系是______。 3．羰基硫(COS)是硫循环的重要中间体其在催化剂作用下与或反应的热化学方程式如下； Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： (1)写出与反应的热化学方程式：___________。 (2)已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下： 化学键 1076 742 577 339 表中___________。 (3)某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入0.2mol和0.4mol，发生反应Ⅰ，经过一段时间后反应达到平衡。 ①起始时，___________。 ②该温度下，上述反应的平衡常数___________(填表达式)。 ③只改变一种条件，使上述反应中COS的平衡转化率增大的措施有___________。 (4)在两个恒压密闭容器中分别均充入等物质的量的与发生反应Ⅱ。 的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①a、c点对应的平衡常数：___________(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②b点与c点的速率关系为___________。 (5)在绝热恒容密闭容器中进行反应Ⅱ。下列能说明反应Ⅱ已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器中混合气体密度保持不变 B．容器内的总压强不变 C．保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 4．碳、硫、氮及其化合物在工农业、国防等领域占有重要地位。 （1）已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2 若16gCH4和NO2充分反应，生成N2、CO2(g)和H2O(g)，共放出热量867kJ，则△H2=___。 （2）工业生产中产生的SO2废气若用Na2SO3溶液吸收，得到浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液，则=__。经测定，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。 （3）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)⇌2NO2(g)。在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率-分压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算)的关系是k1=__，在图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__(填字母代号)。 （4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。 ①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子为___mol。 ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。反应相同时间NOx的去除率随反应温