2023届高考化学备考一轮训练题—物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮训练题—物质结构与性质 1．（2022·宁夏银川·银川一中校考模拟预测）我国科学家选取了33个土壤样本，分别测定大量元素(N、Ca、K、Fe、P)、微量元素(Mn、Zn、Cu、Co、Sn)和重金属(Pb、Cr、Ag、Cd、Hg)的含量，研究表明：15种矿物元素中，5种元素(P、Cu、Zn、Co、Pb)的含量与地理位置有关。回答下列问题： (1)基态锰原子的价层电子排布式为___________。 (2)基态钙原子的核外电子云轮廓图呈球形的能级上填充___________个电子，基态钾原子的核外电子云有___________个伸展方向。 (3)NH3与H2O可与Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。与Zn2+形成配位键的原子是___________(填元素符号)；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：___________(填化学式)。 (4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤，在ZnCO3中，阴离子空间构型为___________。 (5)已知KH2PO4是次磷酸的正盐， H3PO2的结构式为___________，其中P采取___________杂化方式。 (6)某磷青铜晶胞结构如下图所示： ①其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，，)。则P原子的坐标参数为___________。 ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有___________个。 ③若晶体密度为ag•cm3，最近的Cu原子核间距为___________pm(用含NA和a的代数式表示)。 2．（2022·四川成都·树德中学校考模拟预测）锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。 (1)明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石(ZnCO3)和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn2+的价电子排布轨道式_______，ZnCO3中C原子的杂化形式为_______，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是_______。 (2)“此物(“锌火”)无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示： Cu(g)Cu+(g)Cu2+(g) Zn(g)Zn+(g)Zn2+(g) ①试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因_______。 ②金属锌采取如图1所示堆积方式： 该堆积方式类型与金属铜的堆积方式_______ (填“相同”或“不相同”)。 (3)我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。已知ZnS熔点为2830℃；CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因为_______。 (4)独立的NH3分子中，H—N—H键键角为107°18'，请解释[Zn(NH3)6]2+离子中H—N—H键角变为109.5°的原因是_______。根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是_______。 A．和    B．和SO3 C．H3O+和   D．和 (5)图2为ZnS晶胞，图3为晶胞沿z轴的1∶1投影平面图： ①晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_______ pm(含字母a写计算表达式)。 ②已知S2-半径为bpm，若晶胞中S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为_______ pm(写计算表达式)。(含字母a、b写计算表达式)。 3．（2022春·山东淄博·高三山东省淄博第四中学校考阶段练习）神舟十三号首次采用的大面积可展收柔性太阳电池翼，具有面积轻量化、使用寿命长等突出优点。回答下列问题： (1)太阳电池翼的主要材料为单质硅，其基态原子具有___________种不同能量的电子；若硅原子电子排布表示为[Ne]3s23p，则违背了___________(填原理名称)。 (2)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物N(SiH3)3(平面形)和N(CH3)3(三角锥形)中，更易形成配合物的是___________(填化学式)；已知甲基的供电子能力强于氢原子，则N(CH3)3、NH3中R—N—R(R代表C或H)键角较大的是___________(填化学式)；1，3—二碘四硅双环[1.1.0]丁烷分子如图所示，该分子中四个硅原子共面且其中两个硅原子间形成电子单键(特殊键)。该分子中硅原子的杂化形式是___________，该分子形成的晶体中不存在的化学键是___________ (填标号)。 A．非极性键            B．离子键            C．氢键                D．配位键 (3)晶胞中原子的位置通常