2023届高考化学一轮专题训练——物质结构与性质

2023届高考化学一轮专题训练——物质结构与性质 1．（2022·河南·统考三模）中国拥有丰富的稀土矿产资源，探明的储量居世界之首。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。请回答下列问题： (1)钪(Sc)原子的价电子排布式是_______。钪元素的电离能如下表所示，钪元素的常见化合价是_______。 I1 I2 I3 I4 电离能/kJ·mol-1 633 1235 2389 7019 (2)稀土金属容易形成配合物，比如NdCl3·6H2O在水溶液中实际组成可以是[NdCl2(H2O)6]Cl，属于氯离子和水分子的混配配合物。该配合物的总配体个数是_______，[NdCl2(H2O)6]Cl中存在的化学键除了配位键外还有_______。用Nd2O3与盐酸反应制备NdCl3·6H2O的过程中，其溶剂可以是水或乙醇，为了减少配体中H2O的个数增加C1-的个数，应选用_______做溶剂。 (3)CeO2是有抗高温氧化性能的催化剂载体。可以通过下列反应制备：Ce2(C2O4)32CeO2+2CO2+4CO ①CO2中中心原子的杂化类型为_______杂化。已知CO的结构式为CO，则其分子中σ键的数目是_______，其键长比碳氧双键_______。 ②CeO2的晶胞结构如图所示，属于面心立方点阵结构。Ce的配位数为_______。已知其晶胞参数a=0.54nm，若将晶胞左-后-下角上Ce的坐标计为(0，0，0)，则晶胞示意图显示的Ce原子中，坐标为(1/2，0，1/2)的两种位置的Ce原子，到(0，0，0)点的最短距离分别为0.27nm和_______nm。 2．（2022·河北保定·统考二模）我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题： (1)基态Co原子的价层电子排布式为____，N、C、Co中第一电离能最大的是____(填元素符号)。 (2)在空气中SO会被氧化成SO。SO的空间构型是____，SO中S原子采用_____杂化。 (3)[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是钴的一种配合物，含1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的溶液与足量AgNO3溶液能生成____molAgCl，[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2中Co2+的配位数为____。 (4)氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为____。 (5)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为____，它的硬度超过金刚石的主要原因是____。 (6)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为____。若氮化馆的晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞中Ga-N键的键长为____(用含ρ、NA的代数式表示)pm。已知NA为阿伏加德罗常数的值。               图2 3．（2022·河南周口·周口市文昌中学校考模拟预测）铁、钴、镍的性质非常相似，称为铁系元素。回答下列问题： (1)Fe在元素周期表中的位置为_______(填周期和族)，基态Ni原子的价电子排布式为_______。 (2)Fe3＋的检验试剂常用硫氰化钾(KSCN)，K、S、C、N四种元素中电负性最大的是_______，第一电离能最小的是_______；SCN-中碳原子的杂化轨道类型为_______。 (3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋的形式存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，试分析[Co(NH3)6]2＋更稳定的原因是_______。 (4)NiSO4常用于电镀工业，其中SO的空间构型为_______。 (5)Ni和La的合金是良好的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示(Ni原子中只有1个在晶胞体心，其余都在晶胞面上)： 该合金的化学式为_______；已知阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a=b=511pm，c=397 pm；α=β=90°，r=60°。计算该合金的密度ρ=_______g·cm-3(列出计算式即可) 4．（2022·北京·模拟预测）氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法如下： NaBH4B(OH)3→BN 已知：1.电负性：H2.1 B2.