2023届高三化学二轮复习 专题弱电解质的电离和溶液的pH

2023届高三化学高考二轮复习专题弱电解质的电离和溶液的pH（河北适用） 选择题（共27小题） 1．（2021•唐山模拟）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下） ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低 ②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H+）之比为2：1 ③25℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同 ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c（Na+）＝2c（SO） ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；则三者关系为Ka•Kb＝KW ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．其归纳正确的是（　　） A．全部 B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④ 2．（2020•邯郸一模）在不同温度下，水溶液中pH和pOH的关系如图所示，已知pH＝﹣lgc（H+），pOH＝﹣lgc（OH﹣）。下列说法一定正确的是（　　） A．水的电离程度，B＞A＞D B．1mol•L﹣1Na2SO4溶液不可能处于B点 C．向C点水溶液中通入HCl，则C点变为E点 D．0.1mol•L﹣1NaHA溶液的pH和pOH的关系如图中E点所示，此时溶液中离子的物质的量浓度关系：c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A） 3．（2020•保定二模）常温下，向20mL 0.05mol•L﹣1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L﹣1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（　　） A．NaHB溶液中一定含有H2B分子 B．A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大 C．E溶液中离子浓度大小关系为c（NH4+）＞c（B2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．B点溶液pH＝7 4．（2020•保定一模）已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：H2MO4⇌H++HMO4﹣，HMO4﹣⇌H++MO42﹣．常温下向20mL 0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入c mol/L NaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是（　　） A．该氢氧化钠溶液pH＝12 B．图象中F点对应的溶液中c（OH﹣）＞c（HMO4﹣） C．滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大 D．图象中G点对应的溶液中c（Na+）＝c（HMO4﹣）+2c（MO42﹣） 5．（2020•正定县校级模拟）25℃时，向盛有20mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液的绝热容器中加入pH＝2的HA溶液，加入HA溶液的体积V与所得混合溶液温度T的关系如图所示。 下列说法错误的是（　　） A．25℃时pH＝2的HA溶液中HA的电离度约为10% B．M点溶液中存在：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．P点溶液中存在：3c（Na+）＝2c（HA）+2c（A﹣） D．M→N→P的过程中水的电离程度先增大后减小，M点水电离程度小于P点 6．（2020•桃城区校级模拟）室温下，用0.20mol•L﹣1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol•L﹣1的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．溶液中水的电离程度：b＞a＞c B．pH＝7时，消耗的V（NaOH）＜10.00mL C．在室温下K2（H2SO3） 约为1.0×10﹣7 D．c点溶液中c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+） 7．（2020•新华区校级模拟）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（　　） A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD B．滴定至P点时，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．pH＝7时，三种溶液中：c（A﹣）＝c（B﹣）＝c（D﹣） D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）＝c（OH﹣）﹣c（H+） 8．（2021•河北模拟）室温下，用m mol/L的二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中的电离与一水合氨相似）滴定10.00mL 0.1mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）。下列说法正确的是（　　） A．本实验应该选择酚酞作指示剂 B．室温下，Kb[（CH3）2NH•H2O]＝×10﹣8 C．a点溶液中水的电离程度最大 D．b点溶液中