第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2022---2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH=12的溶液：K+、Na+、、 C．pH=2的溶液：Cl-、、、 D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、 2．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 B 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A．A B．B C．C D．D 3．下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有 ①向溶液中通入过量 ②向溶液中加入一定质量的 ③将等浓度的溶液与溶液等体积混合 ④向溶液中通入过量 ⑤向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量 ⑥将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 4．常温下，Ka(HCOOH)=1.77 ×10-4， Ka(CH3COOH)=1.75 × 10-5。下列说法正确的是 A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同 B．0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后：c(HCOO- ) + c(OH -) ＜ c(HCOOH)+ c(H+) C．等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，后者溶液pH大 D．将CH3COONa溶液从20°C升温至30°C， 溶液中 减小 5．下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色 证明溶液X中含有或 B 室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 证明相同温度下： C 常温下，测得相同浓度溶液的： 证明常温下的水解程度： D 将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去 证明有还原性 A．A B．B C．C D．D 6．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A．曲线②代表醋酸与镁条反应 B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C．反应结束时两容器内基本相等 D．反应过程中盐酸下降更快 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl- B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2- C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、 D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、 8．证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是 选项 证据 推理 A 向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深 Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应 B 室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) C 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 Fe(NO3)2晶体已变质 D 室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9 酸性：CH3COOH强于H2CO3 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验或操作能达到实验目的的是 A．①证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝 C．③装置用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 D．④验证二氯化锰对过氧化氢的分解能起到催化的作用 10．常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是 ①pH②③水的电离程度④⑤ A．①③⑤ B．①②④ C．①③ D．仅有① 二、填空题 11．温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -amol·L -1，c(OH -)=10 -bmol·L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题： (1)该温度下