精品解析：吉林省吉林松花江中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

松花江中学高一年级(2022~2023)学年度上学期期末 化学试卷 (90分钟) 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Fe-56 O-16 1. 高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是(　　) A. Na﹣K合金 B. Cu﹣Sn合金 C. Sn﹣Pb合金 D. Mg﹣Al合金 2. 下列说法不正确的是 A. 18O和16O互同位素 B. 质子数为6，中子数为8的微粒： C. NaClO的电子式 D. HCl的形成过程： 3. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A. NH3 H2O CO2 B. H2O Na2O CO2 C. CaCl2 NaOH H2O D. HCl MgCl2 NH4Cl 4. 下列实验方案能达到目的的是 A. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3固体杂质 C. 将Cl2通入石灰水中制取漂白粉 D. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 5. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3 NA B. 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 C. 4℃、101 kPa时，54 mL H2O中含有的分子数为3 NA D. 22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 6. 下列说法中正确的是 A. 某酸性溶液中：、、、能大量共存 B. 含有大量的溶液中：、、、能大量共存 C. 某透明溶液中：、、、可能大量共存 D. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的溶液，观察到有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有 7. 用如图所示装置检验SO2气体中是否存在CO2，试剂a应选用 A. NaHCO3溶液 B. NaOH溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. Na2CO3溶液 8. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是 A. 图1若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部反应完 B. 图2证明Na2O2与水反应放热 C. 图3证明Cl2能与烧碱溶液反应 D. 图4探究钠与Cl2反应 9. 下列关于物质的性质及用途，说法不正确的是 A. 氯化铁溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品 B. 二氧化碳不支持燃烧，故泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火 C. 浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸 D. 高纯硅是半导体，广泛应用于信息技术和新能源技术等领域 10. 实验室现需要配制的溶液，以下操作及分析正确的是 A. 用托盘天平称量固体 B. 用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶 C. 定容摇匀后发现液面下降，需要继续补加水至刻度线 D. 定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏低 11. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 12. 下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是 A. 检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B. Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al+2OH-=+H2↑ C. Fe(OH)2沉淀与水溶液中的O2反应的化学方程式为：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3 D. FeCl2与Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 13. 侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是 A. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 B. 应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3 C. 滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 D. 最终所得“母液”可循环利用 14. X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 A. X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强 B. Y-的还原性强于X- C. X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化为Y2 D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价 15. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是 A. Q和W元素形成化合物QW2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构 B. T氧化物能与NaOH溶液反应 C. R元素气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应 D. 元素的非金属性：