第1章 原子结构 元素周期表 同步练习2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期表 同步题2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是(　　) 2、依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是(　　) A．Na　　　B．O C．Al D．S 3、科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图。下列说法正确的是（       ） C24O6C22O4C20O2C18 A．C18与金刚石结构相似 B．C24O6→C22O4过程碳元素被氧化 C．C18与石墨烯都是碳的同素异形体 D．1molC20O2转化为C18过程中反应生成44.8LCO 4、下列微粒半径的比较中，正确的是(　　) A．r(Na＋)>r(Na) B.r(Cl－)>r(Cl) C．r(Ca2＋)>r(Cl－) D．r(Mg)>r(Na) 5、元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　) A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次增大 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 6、下列关于元素周期表中元素分布的描述正确的是 (　　) A.元素周期表的主族中都有非金属元素 B.元素周期表的主族中都有金属元素 C.元素周期表中的金属元素都位于长周期 D.元素周期表中的非金属元素都位于主族和0族 7、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A．电负性： B．离子半径： C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．元素Y、Z、M的第一电离能： 8、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　) A．由 mXa＋与 nYb－得，m＋a＝n－b B．X2－的还原性一定大于Y－的还原性 C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY 9、下列关于元素周期表应用的说法正确的是(　　) A．在过渡元素中，可以找到半导体材料 B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素 C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 10、下面是四位同学学完原子结构相关知识后，对原子结构的认识，你认为不正确的是(　　) 11、下列实验操作与实验目的相符的是（ ） 序号 实验操作 实验目的 A 测定HF、HCl的熔点、沸点 比较F、Cl的非金属性强弱 B MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水 比较镁、铝的金属性强弱 C 将SO2气体通入碳酸钠溶液中 比较碳、硫的非金属性强弱 D 向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量 比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱 A．A B．B C．C D．D 12、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(　　) A．X>Y>Z B.Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 13、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是( ) A．Y的单质的氧化性在同主族中最强 B．简单离子半径： C．Z与Y可形成多种离子化合物 D．简单氢化物的热稳定性； 14、下列说法中错误的是（ ） A．钠的原子结构示意图： B．氢元素存在3种核素： C．金刚石与石墨互为同素异形体 D．质子数为35，中子数为45的溴原子： 15、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　) A．第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族 C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅤA族 16、下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是( ) A．沸点： B．分子是非极性分子 C．C形成的单质中键与键的个数之比为1：2 D．B、C、D的简单氢化物的空间结构相同 17、下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是（ ） 实验操作 实验现象或结论 A 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体 该溶液中一定含有