第3章 物质在水溶液中的行为 单元训练卷 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 单元训练卷 一、单选题 1．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH＝1的溶液：、、、 B．pH＝12的溶液：、、、 C．溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液：、、、 2．已知25℃时，AgCl的溶度积常数，则下列说法正确的是 A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，变大 B．溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 C．温度一定时，当溶液中时，此溶液中必有AgCl沉淀析出 D．向含有等浓度的和的溶液中逐滴加入溶液，先生成AgI沉淀 3．下列叙述错误的是 A．向 溶液中加入少量NaOH固体，的电离平衡向正反应方向移动 B．将10 mL 的氨水加蒸馏水稀释到1 L后，的电离程度增大，增大 C．室温下，将pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，所得溶液中 D．某温度下，0.01 mol/L的盐酸稀释100倍后，盐酸溶液pH＝4 4．下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是 ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液； ③加入几滴石蕊溶液作指示剂； ④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶； ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点． A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 5．常温下，将0.1mol/L羟胺溶液滴加到20mL的稀盐酸中，羟胺的电离方程式为：(常温时，)，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知：lg3=0.5))，下列说法正确的是 A．该盐酸的浓度为0.2mol/L B．b点溶液中 C．0.1mo/L羟胺溶液的pH=9.5 D．d点对应溶液中存在： 6．已知草酸为二元弱酸：  ；  ，时，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是 A．时， B．的溶液中： C．的溶液中： D．向草酸溶液中不断滴加KOH溶液至过量，水的电离度一直增大 7．某实验小组的同学用0.1000mol/L氢氧化钠溶液和0.05000mol/L草酸溶液在25℃下进行中和滴定实验，先向锥形瓶内加入25.00L溶液，然后开始滴定，直至滴定完全测得锥形瓶内溶液pH随滴定管滴加溶液体积变化的曲线(见下图)。根据图中数据，下列说法正确的是 A．草酸是一元酸 B．该实验不能使用碱式滴定管 C．当滴加了20.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的草酸根离子浓度大于氢离子浓度 D．当滴加了30.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的钠离子浓度小于氢氧根离子浓度 8．硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 酸 H2SO4 HCl HNO3 Ka 从以上表格中判断以下说法中不正确的是A．在冰醋酸中HCl的电离方程式为：HCl=H++Cl- B．比较H2SO4、HCl、HNO3酸性时，可在冰醋酸中进行 C．在冰醋酸中可能发生：NaNO3+HCl=HNO3+NaCl D．电解质的强弱与所处的溶剂相关 9．时和两种难溶化合物的溶解平衡曲线如下图所示，两条相交直线把图象分成了X、Y、Z、M四个区域。已知：，其余离子类推。下列说法正确的是 A．直线②对应物质的为，的数量级为 B．X区域内可析出沉淀，而不析出沉淀 C．向b点溶液中加入少量固体，b点可变到a点 D．逐渐升高温度，直线①平行地向右上方移动 10．常温下，向一定体积的溶液中滴加等浓度的溶液，测得溶液的导电能力随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．m点溶液中，水电离出的约为 B．p点溶液的 C．q点溶液中， D．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 11．常温下，向20 mL0.1 mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为 B．c点溶液中，c(Cl-)=c() C．a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c()，c(H+)＞c(OH-) D．b、d两点均为中性 12．下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将1mL溶液与1mLKI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象 证明KI与能反应且具有可逆性 B 向两支盛有2mL5%溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液，比较产生气泡速率 催化分解效果优于 C 向饱和溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成 确定X是否为 D 用pH计分别测定和的溶液的pH，记录