9.3 溶液的浓度 课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

溶液的浓度 第九单元 第三节 在两杯等量的水中分别加入一勺糖和两勺糖，完全溶解后 两杯糖水的甜度是不一样的，通俗的说就是两杯糖水的浓稀不同。 新课导入 化学上用溶质的质量分数来表示溶液的浓稀。 有颜色的溶液，可根据___________判断溶液的浓和稀 颜色的深浅 小结： 实验9-7 三种浓稀不同的硫酸铜溶液 室温下在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g 无水硫酸铜。完全溶解后，比较三种溶液的颜色。 P42 实验探究 淡蓝 蓝色 深蓝 淡蓝色 蓝 深蓝 20.1 20.5 22 0.5% 2.4% 9.1% 3 1.溶质的质量分数：____质量与____质量之比。 2.公式： 溶质的质量分数= = 溶质 溶液 举一反三 m溶质 = m溶液×_______________ 溶质的质量分数 m溶液 = m溶质÷_______________ 溶质的质量分数 一、溶液的质量分数 P43 4 3.意义：溶质的质量分数越大，表示一定温度下， 一定量的溶剂中所溶解的溶质越 ，浓度越 。 多 大 一、溶液的质量分数 P43 讨论 不能 有 不是 都是10% 溶质/g 溶剂/g 现象 溶质质量分数 10 90 氯化钠全部溶解 20 80 氯化钠全部溶解 10% 拓展练习：40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？ 食盐： 40g × 2% = 0.8g 水： 40g–0.8g = 39.2g 实验9-8 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液 20% 实验探究 P43 20 g 4 g 95 g 17 g 196 g 100 g 20 g 10% 5% 4% 随堂练习 已知20℃时,NaCl的溶解度为36g。有人说“20℃时 NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％”这种说法对吗？ 答：不对。20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为： =26.5% 36g 100g＋36g ×100% 26.5%＜36％，达不到36％ 讨论 P43 饱和溶液中溶质的质量分数 = 溶解度 溶解度+100g ×100% 二、溶解度与溶质质量分数的关系 P43 饱和溶液中溶质的质量分数 = 溶解度 溶解度+100g ×100% 溶质的质量分数= = 1.溶解度与溶质的质量分数的关系 在温度一定时，溶液达到饱和状态时，溶质的质量分数最大 注意： A 随堂练习 100g水，10g氯化钠，溶液就是110g,此时的质量分数就小于10%。 D 随堂练习 饱和溶液中溶质的质量分数 = 溶解度 溶解度+100g ×100% ＝ 36g 36g+100g ×100% =26.5% C 随堂练习 m溶质 = m溶液×_______________ 溶质的质量分数 m溶液 = m溶质÷_______________ 溶质的质量分数 三、溶液的质量分数的计算 P43 1.溶液配制过程中有关质量分数的计算 ①用固体配制溶液 溶质的质量分数= = 典型例题 P43 1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。 现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水各是多少？ 150kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为50kg×16%=24kg 解： 溶质的质量分数= 需水的质量为150kg－24kg= 126kg 答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。 溶质 稀溶液的质量-浓溶液的质量 ②稀释浓溶液法 关键： 三、溶液的质量分数的计算 P43 1.溶液配制过程中有关质量分数的计算 典型例题 P44 2.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要 用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸， 需要水的质量是多少？ 解：设稀释后溶液的质量为X 50g×98% =X×20% X = 分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 =245g 需要水的质量＝245g-50g＝195g 答：要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水195g。 17 一、溶质的质量分数 ×100% 溶质质量 溶质的质量分数 = 溶液的质量 饱和溶液中溶质的质量分数 = 溶解度 溶解度+100g ×100% 课堂小结 二、溶解度与溶质质量分数的关系 三、溶液的质量分数的计算 ①用固体配制溶液 m溶质 = m溶液×_______________ 溶质的质量分数 m溶液 = m溶质÷_______________ 溶质的质量分数 ②稀释浓溶液法 溶液稀释前后，溶质的质量不变。 B C C 4.(教材母题:人教版九下)在20 ℃时,将40 g硝酸钾固体加入100 g水中,充分搅拌后,仍有8.4