第3章 物质在水溶液中的行为 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 单元同步测试 一、选择题 1．用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.200mol•L-1的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液，滴定过程中用传感器测得三种溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是 A．滴定前三种溶液的pH大小关系：Ba(OH)2＞NaOH＞NH3•H2O B．b、d两点的c(NH)大小关系：d=b C．水的电离程度：b＞a＞d D．H2SO4的浓度为0.200mol•L-1 2．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较金属的活泼性 Mg、Al做电极，NaOH溶液为离子导体构成原电池，Mg电极附近产生气泡 Al为正极 B 探究沉淀的转化 向1mL0.01mol•L-1MgCl2溶液中先加入1mL0.05mol•L-1NaOH溶液，再逐滴加入0.1mol•L-1CuSO4溶液，先出现白色沉淀，后又出现蓝色沉淀 Ksp：Mg(OH)2>Cu(OH)2 C 探究Mg(OH)2溶于铵盐的原理 向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体，溶液变澄清 NH水解产生的H+中和Mg(OH)2溶解平衡产生的OH-，使溶解平衡正向移动 D 比较H2SO3和H2CO3的Ka2 测定浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3溶液的pH值，前者小于后者 Ka2：H2SO3>H2CO3 A．A B．B C．C D．D 3．已知25℃时，AgCl的溶度积常数，则下列说法正确的是 A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，变大 B．溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 C．温度一定时，当溶液中时，此溶液中必有AgCl沉淀析出 D．向含有等浓度的和的溶液中逐滴加入溶液，先生成AgI沉淀 4．下列叙述错误的是 A．向 溶液中加入少量NaOH固体，的电离平衡向正反应方向移动 B．将10 mL 的氨水加蒸馏水稀释到1 L后，的电离程度增大，增大 C．室温下，将pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，所得溶液中 D．某温度下，0.01 mol/L的盐酸稀释100倍后，盐酸溶液pH＝4 5．为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的的数量级为 B．当溶液中时， C．当溶液中时，加入溶液体积等于 D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度持续变大 6．下列叙述正确的是 A．某温度下，一元弱酸的越小，则的(水解平衡常数)越小 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．中和体积与都相同的溶液和溶液所消耗的物质的量，需要的等于需要的 D．，的反应在任何温度下均能正向自发进行 7．在的溶液中，下列关系式不正确的是 A． B． C． D． 8．常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol•L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol•L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol•L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线 B．b点的溶液中：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3) C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：Ka2(H2CO3)< D．a、d两点水的电离程度：a<d 9．工业回收铅蓄电池中的铅，常用或溶液处理铅膏(主要成分)获得：  。经处理得到的灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb，下列说法正确的是 A．的溶解度小于 B．处理后，或溶液的pH升高 C．若用等体积、等浓度的和溶液分别处理，溶液中的转化率较大 D．整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应 10．下列关于水的电离  的说法不正确的是 A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动， B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．向水中加入少量，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D．常温下，的盐酸中，水电离的 11．25℃时，用的NaCl溶液滴定25.00mL溶液的滴定曲线如图所示，，。下列有关叙述错误的是 A．25℃时， B．x点的横坐标为12.5 C．当滴入25.00mLNaCl溶液时，溶液中 D．相同条件下，若改为的NaI溶液，反应终点的纵坐标值会增大 12．时，用溶液滴定溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．①处的溶液中 B．②处对应的溶液体积为 C．②处的溶液中 D．从①至③过程中，水的电离程度逐渐减小 13．25℃时，水中存在电离平衡：。下列说法不正确的是 A．升高温度，增大，平衡正向移动 B．向水中通入气体，增大，不变 C．向水中加入固体，平衡逆向移动，