第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷-2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元同步测试 一、选择题 1．某温度下，M转化为P和R过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的 A．过程I、II均为吸热反应 B．N(l)为该反应的催化剂 C．过程I是该反应的决速步骤 D．总反应为 2．一定温度下，在V = 1L的恒容容器中，反应2N2O(g) = 2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下： 反应时间 / min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O) / mol·L-1 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0.00 下列说法不正确的是A．其它条件一定时，N2O的分解速率与其浓度无关 B．0~100min内，以O2表示的平均反应速率为5×10-4mol∙L-1∙min-1 C．若某时刻N2O的转化率为50%，则此时容器内压强为初始压强的1.25倍 D．若保持体积不变，N2O初始浓度改为0.20mol/L，则反应30min时其转化率仍为30% 3．NH3可通过催化氧化反应制取NO，再由NO进一步制取NO2和HNO3。调控反应条件会对NH3的催化氧化反应产生影响。下列说法正确的是 A．减小O2的浓度会加快反应的速率 B．适当升高温度会加快反应的速率 C．使用合适的催化剂不改变反应的速率 D．反应足够长的时间，可以将反应物完全转化 4．对于密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A．反应的ΔS＞0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率 D．使用催化剂，该反应的反应热 ΔH将减少 5．常温常压下，甲醇在催化剂的作用下可以合成2-甲基丙酸甲酯，计算机模拟单个甲醇分子在催化剂表面的反应过程和能量变化示意图如图，下列说法错误的是 A．总反应的热化学方程式为：   B．第一步反应决定了总反应的化学反应速率 C．化合物8和化合物9互为同分异构体 D．上述反应过程中未改变反应的，降低了反应的活化能 6．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是 A．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH > 0 B．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH < 0 C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g)　ΔH > 0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH < 0 7．用3g块状大理石与30mL 3 mol∙L−1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL 3 mol∙L−1盐酸，②改用30mL 6 mol∙L−1盐酸，③改用3g粉末状大理石，④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 8．水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金属催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是 A．水煤气变换反应的ΔH>0 B．该历程中最大能垒(活化能)E正=1.91eV C．反应历程中，生成过渡态I比过渡态II易 D．步骤⑤只有非极性键H-H键形成 9．在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：  ∆H<0，相关数据见表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) (g) Ⅰ 0.4 0.4 0.2 Ⅱ 0.4 0.4 0.24 下列说法不正确的是A． B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ<Ⅰ D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4mol CO和0.2mol ，平衡正向移动 10．在2L密闭恒容容器内，500℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表(K表示平衡常数)： 时间(s) 0 1 2 3 4 n (NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 下列说法正确的是A．2s内消耗氧气的平均速率为3.0×10-3mol·L-1·s-1 B．反应达到平衡时，v(NO)=2v(O2) C．当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态 D．若K500℃＞K550℃，4s后升温达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小最后保持不变 11．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一