第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元训练卷 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元训练卷 一、选择题 1．对于反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H＜0，有利于提高平衡时CO2转化率的措施是 A．使用催化剂 B．加压 C．增大CO2和H2的初始投料比 D．升高温度 2．NO和混合后可发生反应：①、②，反应体系中含氮物质的物质的量浓度c随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．c为随t的变化曲线 B．时， C．时刻，的消耗速率大于生成速率 D．时，反应①和②均达到化学平衡状态 3．2NO2(红棕色)N2O4(无色)  。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A．a、b、d点：处于平衡状态 B．b点操作：将注射器的活塞向外拉 C．若在c点将温度降低，其透光率将减小 D．d点：υ正＜υ逆 4．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入和，进行反应：，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是 容器编号 甲 乙 丙 丁 容器体积/L 2 2 2 1 起始物质的量 0.40 0.80 0.80 0.40 0.24 0.24 0.48 0.24 的平衡转化率/% 80 A．起始反应速率：丙>乙>甲=丁 B．该温度下平衡常数K=400 C．的平衡转化率： D．容器中的物质的量浓度：丙=丁<甲 5．一定温度下，以I2为催化剂，氯苯(C6H5Cl)和Cl2在CS2中发生平行反应，生成邻二氯苯和对二氯苯，其反应式为： 反应①C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2 (邻二氯苯)+HCl   反应②C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2 (对二氯苯) +HCl    反应①和②的速率方程分别为：①；②；k为速率常数且只与温度有关。图为①和②的曲线。下列说法不正确的是 A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则∆H1>∆H2 B．(C6H5Cl)=(C6H4Cl2)(对二氯苯)+(C6H4Cl2)(邻二氯苯) C．恒温恒容时，当体系中两种有机产物的浓度之比保持不变时说明反应达到平衡状态 D．欲提高产物中对二氯苯的比例，可适当升高反应温度或改用选择性更高的催化剂 6．NO在催化剂条件下可被 H2还原为无害物质，反应为：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，在密闭容器中按c(NO)∶c(H2)=1∶1充入，反应结果如图，下列说法正确的是 A．若投料比不变，增大起始时c(NO)和c(H2)， 可以提高NO平衡转化率 B．其它条件不变，将水蒸气分离出来，可以增大反应速率和NO平衡转化率 C．N点比M点的平衡常数大 D．若不用催化剂，M点平衡转化率会降至O点 7．在一密闭容器中存在反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)，根据下列图像作出的判断正确的是 A．由图1可知，该反应△H＞0，压强p1＞p2 B．由图2可知，54min后反应物转化率达到最高 C．由图3可知，T1和T2对应的平衡常数K1＜K2 D．由图4可知，甲在乙的基础上一定使用了催化剂 8．甲烷催化氧化为合成气的主反应为：。转化率、选择性和选择性随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．时，副反应①进行程度很小 B．对比图中和的选择性，推测可能存在副反应② C．转化率随温度升高而增大，可以用勒夏特列原理解释 D．增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，化学反应速率增大 9．在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)+B(g)C(s)+D(g)    △H＜0，下列说法正确的是 A．该反应在低温下才能自发进行 B．向容器中加入C物质，平衡逆向移动 C．向容器中通入稀有气体，压强增大，反应速率加快 D．向容器中通入A气体，平衡正向移动，A的转化率增大 10．用甲、乙两装置分别测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法错误的是 A．甲、乙装置实验前，都需检查装置的气密性 B．甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小 C．甲、乙两实验测得生成氢气的速率相等 D．其他条件相同时，甲装置所测反应速率的误差比乙装置大 11．在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应：,其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。 已知：ⅰ.起始投料比均为2∶3； ⅱ.比表面积：单位质量的物质具有的总面积。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B．Ⅱ中NO的平衡转化率为75％ C．在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数 D．，Ⅲ中平均反应速率 12．一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：CO(g