第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．晶体硼的基本结构单元是由硼原子通过共价键形成的正二十面体晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子。下列有关说法中正确的是 A．该晶体应该易溶于水中 B．该二十面体中存在60个共价键 C．该二十面体中有12个硼原子 D．该晶体硼受热易分解为硼原子 2．中国科学院发现CO2在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有发生电子的转移 B．1个四氨合锌(II)—[Zn(NH3)4]2+中含12个σ键 C．示意图中含碳化合物碳原子的杂化方式均相同 D．催化剂内能高效氢化成异构化烷烃与催化剂的选择性有关 3．下列说法不正确的是（  ） A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键 D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 4．关于晶体，下列有关叙述不正确的是 A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70 B．晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性 C．可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体 D．“硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体 5．下列物质具有自范性、各向异性的是 A．钢化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷 6．某多孔储氢材料前驱体结构如图，、、、、五种元素原子序数依次增大，基态原子的电子填充了个能级，其中有个未成对电子。下列说法正确的是 A．氢化物沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．该物质为离子化合物 7．科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)，下列说法正确的是 A．是一种共价化合物 B．硬度大、熔点高 C．与乙炔互为同系物 D．与互为同素异形体 8．下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是 A．1mol中含有σ键的数目为16mol B．如图所示的晶胞中Cu原子的配位数为4 C．刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于Fe D．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 9．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力 D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制 10．BF3与Na2CO3溶液反应生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列说法正确的是 A． CO2的电子式： B． BF3的空间构型为三角锥形 C． NaBF4和NaB(OH)4均含有配位键 D． Na2CO3溶液为强电解质 11．下列关于晶体的说法正确的是 A．组成金属的粒子是原子 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键 D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 12．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化 C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华 二、非选择题（共10题） 13．(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。 ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 CoCl3·6NH3_______， CoCl3·5NH3_______， CoCl3·4NH3(绿色和紫色)：_______。 ②上述配合物中，中心离子的配位数都是_______。 (2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空： ①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供_______，SCN-提供_______，二者通过配位键结合。 ②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是_______。 ③若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3