第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知、和键能之比为：：，而、和键能之比为：：，下列说法正确的是 A．键一定比π键稳定 B．较易发生加成反应 C．乙烯、乙炔较易发生加成反应 D．乙烯、乙炔中的π键比键稳定 2．下列物质中，酸性最强的是 A． B． C． D． 3．常温常压下，某金属有机老多孔材料()能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．a分子中氧原子的杂化类型为杂化 B．b的一氯代物有2种 C．的过程有极性键的形成 D．能选择性吸附，减少的排放 4．下列事实不能用氢键来解释的是 A．密度：冰<水 B．沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C．稳定性：NH3>PH3 D．浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F 5．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A． B． C． D． 6．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是 A．CO中C原子的轨道杂化类型为sp3 B．相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度 C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3 D．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 7．下列叙述不正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大 B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多 D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X 8．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(  ) A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键的键角 D．共价键的键长 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g H2O2中含有的阴、阳离子总数为1.5NA B．标准状况下，33.6 LC2H4分子中含有σ键的数目为7.5NA C．0.25 mol I2与1 mol H2混合充分反应，生成HI分子的数目为0.5NA D．常温下，将2.8 g铁放入浓硫酸中，反应转移电子的数目为0.15NA 10．N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列说法错误的是 A．N2F4分子中N-F键键角小于N2H4分子中N-H键键角 B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．若生成标准状况下2.24LN2F4，转移电子0.2mol D．N2F4作氧化剂时，其还原产物可能是N2和HF 11．与NO互为等电子体的是 A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO2 12．下列说法正确的是 A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂 B．和均是极性分子，是非极性分子，所以难溶于而易溶于 C．和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于 D．是极性分子，可溶于，因此是极性分子 二、非选择题（共10题） 13．溶质在溶剂中的溶解度取决于多种因素，请回答下列问题： (1)实验发现：CH4极难溶于水，而HF极易溶于水，其原因是_______。 (2)通常条件下，1体积的水可溶解700体积的NH3，请说明三点理由：_______。 14．氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： (1)基态氮原子的核外电子排布式是___________。 (2)N原子的第一电离能比O原子的第一电离能要大，可能原因是___________。 (3)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)所取代形成的另一种氮的氢化物。分子的VSEPR模型名称是___________；分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。 (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (5)下列说法正确的是___________。 A．、、分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．HCN的分子结构为直线形 C．离子的VSEPR模型与空间结构是一致的 D．分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 15．回答下列问题： (1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______ 。 (2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4； (3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S中心原子的杂化