2023年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2023年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、单选题 1．将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（   ） A．136g B．64g C．112g D．48g 2．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（   ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是 A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11 4．向2.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤、干燥、称量，得到固体6.38g，则该镁条中氧元素的质量为 A．0.16g B．1.12g C．1.68g D．2.64g 5．将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为 A．39g B．60g C．68g D．73g 6．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是 A．该反应是化合反应 B．甲可能是化合物 C．丙一定是该反应的催化剂 D．反应前后乙和丁变化的质量比为8:15 7．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（   ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 34 2 5 5 反应后质量/g 0 x 5 21 A．该反应是化合反应 B．x的值为18 C．参加反应的乙和丁的质量比为9:8 D．丙一定是催化剂 8．将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是 物质 CH3OH O2 H2O CO2 X 反应前质量/g m 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n A．m>n B．X中一定含有碳元素 C．无法判断X中是否含有氧元素 D．生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1 9．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 36 2 3 4 反应后的质量/g 待测 20 3 20 A．丙一定是该反应的催化剂 B．该反应可能是分解反应 C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1 D．待测值为2 10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 31 X 7 6 反应后的质量（g） 1 2 29 24 A．x的数值为32 B．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应 C．该反应中丙和丁的质量变化之比为11:9 D．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱 二、计算题 11．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）反应中二氧化锰的作用是______。 （2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。写出计算过程 12．工业上高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(氧化钙)和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g，充分煅烧后剩余固体26.4g(杂质不参加反应)。计算： (1)生成二氧化碳的质量为_____。 (2)该样品中石灰石的纯度是多少？(计算结果精确到0.1%) 13．某厂烟气中的平均含量为，用硫化钠溶液恰好能吸收该厂烟气中，反应的化学方程式为：。 求理论上得到溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）_______。 14．小飞同学根据过氧化钠与水反应的性质（资料：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），对一瓶过氧化钠药品进行纯度测定，有关数据如图（已扣除烧杯的质量）．计算： （1）生成的氧气质量为_____g； （2）过氧化钠的质量分数是______？ 15．学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量