专题过关检测6 化学反应与能量（教参）-【高考前沿】2023高考化学第二轮复习·超级考生备战高考（人教版 新教材 老高考）

第一部分·专题整合与题型突破 6.(2022·广东卷)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防 A.氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液 腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% 后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符 NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁 合题意； 片没有被腐蚀的是 B.淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否 A.加人AgNO3溶液产生沉淀 被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合 B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 题意； C.加入KSCN溶液无红色出现 C.KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出 D.加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成 现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液 解析：D镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到 后，均无红色出现，故C不符合题意； 酸化的3%NaCI溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活 D.K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被 泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置 腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6] 会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气， 溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。 溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。 综上所述，答案为D。 [专题过关检测6] 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意） 一394k·mol-1;C(金刚石)的燃烧热△H=一395.9kJ 1.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施 ·mol-1,则热化学方程式为②C(金刚石)十O2(g) 的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是 CO2(g)△H2=-395.9kJ·mol-1,根据盖斯定律① ②得：C(s)—C(金刚石)△H=△H1-△H2=-394 kJ·mol1-(-395.9kJ·mol-1)=+1.9kJ·mol-1, 即298K时C(金刚石)的△H等于+1.9kJ·mol-1。 水休 倒铁设施 3.(2022·廊坊模拟)NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝 (阴极) 金属M (阳极) 技术，其反应过程与能量关系如左图：研究发现在以 Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。下 A.阴极的电极反应式为Fe一2e Γ-Fe2+ 列说法正确的是 ( B.金属M的活动性比Fe的活动性弱 2N1L3 -2e 能量 C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 过程止 .HO(g) D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 2Fo2NHz+2H 过程Ⅲ 反应物 2NO- 0.50, 解析：C该装置中阴极发生还原反应，A项错误；金属M 生成物 过程*2Fc2+2H 被氧化，即金属活动性：M>F,B项错误；钢铁设施为原 及应过程 2N2+2H,0(g) 电池的正极，表面积累大量电子而被保护，C项正确：海 A.NH3催化还原NO为吸热反应 水中含有大量的NaCI等电解质，而河水中电解质较少， B.过程I中NH3断裂非极性键 故钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D项 C.过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂 错误。 2.在101kPa、TK下，由指定单质（如O2)生成1mol某种 D.脱硝的总反应为4NH,(g)+4NO(g)十O,(g)催化剂 物质的焓变叫做该物质在TK时的标准生成焓，用△H: 4N2(g)+6H2O(g) 表示。已知298K时CO2的△Hf=-394kJ·mol厂1，C 解析：D反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应， (金刚石)的燃烧热△H=一395.9kJ·mol-1。则298K 故NH3催化还原NO为放热反应，A错误；NH3断裂极 时C(金刚石)的△H:等于 ( 性键，B错误；过程Ⅱ中NO→N2,化合价由十20，化合 A.0 B.+1.9kJ·mol-1 价降低，得电子作氧化剂，Fe2+在反应前后没有发生变 C.-1.9kJ·mol-1 D.无法确定 化，故作催化剂，C错误；由图像可知，脱硝的总反应为 解析：B已知298K时CO2的△Hf=-394kJ·mol-1, 4NH(g)十4NO(g)+0,(g)维化剂4N2(g)十6H,0 则热化学方程式为①C(s)十O2(g)—CO2(g)△H1= (g),D正确。 96 化学反应与能量/一专题六 4.(2021·温州二模)焦炭在冶炼工业中常发生以下反应：KOH，所以KOH的物质的量不变，根据其他两种燃料电 反应①。2C(s)+O_2(g)━-2CO(g)池总反应可知，KOH的物质的量减小，B错误；理论放电 ΔH_1=-222kJ·mol-^1量与燃料的物质的量和转移电子数有关，设消耗燃料的 反应②：2CO(g)＋O_2(g)—-2CO_2