专题8 电解质溶液（教参）-【高考前沿】2023高考化学第二轮复习·超级考生备战高考（人教版 新教材 老高考）

专题八 电解质溶液 ·考向一溶液中的四大平衡 10-6.5,则a为一6.5，故B正确：C.由分析可知，曲线④ 明确考向 表示含碳酸锶固体的1mol/L.碳酸钠溶液的变化曲线， 1.(2022·山东卷)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3 故C正确；D.由分析可知，硫酸是强酸，溶液pH变化，溶 (s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸 mol·L1、l.0mol·L1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的 钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，所以硫酸锶生成与溶 0.1mol·L-1、1.0mol·L1Na2SO4溶液。在一定pH 液pH无关，故D错误：故选D。 范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol-1·L-1]随pH的 2.(2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0 变化关系如图所示。下列说法错误的是 ×103。在某体系中，H+与A离子不能穿过隔膜，未 电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。 6.2,-5.5) 溶液I 膜 溶液Ⅱ 6.8,-5.5) ① pH=7.0 pH=1.0 (7.7,a② H+A-HA HAH++A 6.9,a ③ ④ 设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A),当达到平衡时，下 列叙述正确的是 ( 6.06.57.07.5 8.08.59.0 A.溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A-) pH A.反应SrSO4(s)十CO 一SrCO3(s)+SO-的平衡 B蒂液1中HA的电高度[合品]为司 Ksp(SrSO) 常数K=Kp(SrCO) C.溶液I和Ⅱ中的c(HA)不相等 D.溶液I和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 B.a=-6.5 解析：B常温下溶液IpH=7.O,则溶液I中c(H+) C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L1NaCO3溶液 c(OH-)=1.0X10-7mol·L-1,故c(H+)<c(OH-) 的变化曲线 十c(A),A项错误；溶液Ⅱ中的pH=1.0,即c(H+)= D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1. 0mol·L-1的混合溶液，pH>7.7时才发生沉淀转化 1.0X10-1molL-1,K.(HA)=1.0X10-1Xc(A) c(HA) 解析：D硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子 浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中银离子 1.0X103,c(HA)=100c(A),a(HA)=cA) C总(HA) 的浓度几乎不变，H相同时，溶液中硫酸根离子越大，勰 c(A-) c(A-) 离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 c(A)+C(HA)c(A)+100c(A)=10,B项正确： ol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固 因未电离的HA能自由穿过中间隔膜，故溶液I和Ⅱ中 体的1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液 的c(HA)相等，C项错误；根据溶液I、Ⅱ的pH及 pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度 Ka(HA)=1.0X10-3可知，溶液I中c总(HA)=c(HA) 越大，pH相同时，1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度 十c(A)=c(HA)+104c(HA)=(104+1)c(HA),溶液 大于0.1ol/I碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固 Ⅱ中c总(HA)=c(HA)+c(A-)=c(HA)+10-2c(HA) 体的0.1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含 =1.01c(HA),由C项分析知溶液I和Ⅱ中的c(HA)相 碳酸锶固体的1mol/L碳酸纳溶液的变化曲线。 A.反应SrSO4(s)+CO一SrCO3(s)+SO星的平衡 学，长旅液1布中的c(H之比为9。≈10，D项 常数K=c(SO)-c(S0)c(Sr2+)_Kp(SrS0) 错误。 (CO)c(CO)e(S2)Kp (SrcO) 3.(2020·全国Ⅱ卷·节选)次氯酸为一元弱酸，具有漂白 A正确；B.由分析可知，曲线①代表含硫酸银的溶度积 和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ Kp(SrS04)=10-5.5×0.1=10-6.5,温度不变，溶度积不 c(X) 10-6.5 (X)=cHCO9+:CoX为HC0或C0]与pH 变，则溶液pH为7.7时，银离子的浓度为mo元 的关系如图所示。HCIO的电离常数Ka值为 133 第一部分·专题整合与题型突破 100 (2)电离平衡常数与水解平衡常数的关系 80 HCIO ①对于一元弱酸HA,Ka与Kh的关系 60 HA一H++A,K(HA)=H)·c(A :A+ c(HA) 20 H2O-HA+OH-,Kh (A-)=C