专题7 化学反应速率与化学平衡（教参）-【高考前沿】2023高考化学第二轮复习·超级考生备战高考（人教版 新教材 老高考）

专题七 化学反应速率和化学平衡 ”·考向一化学反应速率及其影响因素 明确考向 解析：(1)反应初始时可认为c(CH)=1mol·L1,则根 据初期阶段的速率方程可知k=r1,当CH4的转化率为a 1.(2020·山东卷，改编)1,3-丁二烯与HBr发生加成反应 时，c(CH4)=(1-a)mol·L1,则此时r2=(1-a)r1。 分两步：第一步H十进攻1,3-丁二烯生成碳正离子 (2)由r=kXc(CH4)可知，CH4的浓度越大，反应速率r (cH,f两，)：第二步Br进攻碳正离子完成1,2加成 越大，A项正确；增加H2浓度，CH4的浓度减小或不变， 则r减小或不变，B项错误：随着反应的进行，CH4的浓 或1,4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在 度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，C项错误；降低温度， 0℃和40℃时，1,2加成产物与1,4-加成产物的比例分 该反应进行非常缓慢甚至停止，即k也随着减小，D项 别为70：30和15：85。下列说法正确的是 ( 正确。 答案：(1)(1-a) (2)AD 能 解题必备 CHCΠ个IL CH,-CH-CH-CIRr (1,2-加成产物) 1.化学反应速率的计算 -CIL CIIBrCII=CH IHBr 一CHCH=IICIL,Br (1)根据图表中数据和定义计算：o(X)= （1,4-加成产物） X的浓度变化量(mol·L1) 反应进程 前阁腾麦花数器设友品代)-名一产计 A.1,4-加成产物比1,2加成产物稳定 算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液 B.与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大 的体积V,盲目地把△n当作△c代人公式进行计算，同时还 C.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成 要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的 正反应速率减小 处理。 D.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度大 (2)根据化学方程式计算：对于反应“mA(g)十nB(g) 于其逆反应速率的增大程度 —C(g)十qD(g)”,有o(A):v(B):v(C):v(D)=m:n 解析：AA项，由图可知1,4加成产物的能量比1,2加 :p:9 成产物的能量低，前者更稳定，正确：B项，由图可知，第一 2.外界条件对化学反应速率的影响 步为吸热反应，第二步为放热反应，升高温度第二步平衡 增大反应物的浓度，化学反应速率增大，反之 逆向移动，1,3-丁二烯的转化率减小，错误；C项，升高温 浓度 减小 度，反应速率均增大，错误：D项，1,2加成反应为放热反 应，升高温度平衡逆向移动，所以从0℃升至40℃，1,2 温度→升高温度，化学反应速率加快，反之减小 加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程 对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器 压强 度，错误。 体积)，化学反应速率增大，反之减小 2.(2020·全国Ⅱ卷)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下： 使用催化剂，能改变化学反应速率，且正、逆 2CH,高温C,H。十H2。反应在初期阶段的速率方程为 催化剂 反应速率的改变程度相等 r=×c(CH1),其中k为反应速率常数。 [特别提示] (1)设反应开始时的反应速率为r1,甲烷的转化率为α时 (1)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向 的反应速率为r2,则r2= r1。 是一致的，但影响程度不一定相同。如升高温度，V正和V递 (2)对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是 都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；降低温 度反之。 A.增加甲烷浓度，r增大 (2)密闭容器中充入惰性气体 B.增加H2浓度，r增大 ①恒容条件，充入惰性气体，反应速率不改变。 C.乙烷的生成速率逐渐增大 ②恒压条件下，充入惰性气体，相当于扩大容器体积， D.降低反应温度，k减小 反应速率减小。 101 第一部分·专题整合与题型突破 3.速率常数 C.TI>T2 速率常数(k)是指在给定温度下， D.若改变条件是催化剂，则T1和T2可以分别代表有、无 含义 反应物浓度皆为1mol·L1时的 催化剂时的反应变化示意图 反应速率 解析：B由曲线斜率判断，斜率大，反应快，温度高，故 速率常数 T1>T2,以此分析。 在相同的浓度条件下，可用速率常 意义 数大小来比较化学反应的反应 A.T时，0~2h内，cHm从1升高到2，即c(H)从 速率 1mol/L降低至0.5mol/L,故△c(HI)=1mol/L-0.5 mol/1.-0.5 mol/L.(HD)-Ac(HD-5-0.25 mol. 定温度下，化学反应速率与反应 2 含义 物浓度以及其计量数为指数的幂 L1.h1,速率之比=系教之比，则(H)=号(HD 的乘积成正比 反应：aA(g)十bB(