增分练2 速率常数、化学平衡常数（教参）-【高考前沿】2023高考化学第二轮复习·超级考生备战高考（人教版 新教材 老高考）

第三部分·热点冲刺与素养达成 解析：(1)根据流程分析可知，步骤I为石灰乳、FSO4与 增分练（二）速率常数、化学平衡常数 HCN发生非氧化还原反应生成Ca2Fe(CN)6,根据原子 1.用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)一N2(g) 守恒可得化学方程式为3Ca(OH)2+FeSO4+6HCN +2CO2(g),在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该 Ca2Fe(CN)6+CaSO4+6H2O。(2)①NaCN易与酸 反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总 反应生成HCN,为了防止生成HCN,造成人员中毒或污 压的关系如图所示： 染空气，第一次氧化时，溶液应调节为碱性：②反应中C +c/(mol·L) 元素化合价由+1价降到了一1价，N元素化合价由一3 NO, 价升到了0价，根据化合价升降守恒和原子守恒及题给 B -CO2 信息，可写出离子方程式为2OCN十3ClO+H2O N2↑+3CI-+2HCO3。 答案：(1)3Ca(OH)2+FeSO4+6 HCN -Ca:2Fe(CN)6 +CaSO+6H2O p/MPa (2)①碱性防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气 (1)A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) (填 ②2OCN+3CIO+H2O—N2↑+3C1-+2HCO3 “<”“>”或“=”)Ke(C)。 10.利用废I旧镀锌铁皮（含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米 (2)A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 (填 FegO4及副产物ZnO的流程如图。 “A”“B”或“C”)点。 适量 (3)计算B点时该反应的压强平衡常数K(B)= NaClO, (K。是用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总 溶液 NaOH 稀硫酸 溶液N 压×物质的量分数)。 滤 解析：(1)A、C两点的温度相同，所以平衡常数相等。(2) 废旧镀 锌铁皮 →渣→水洗酸溶 部分 门苞化 溶液2→纳米Fc,O 由题图知，A、B、C三点中NO2的转化率最高的是C点。 (3)B点时，设反应达平衡时，生成的CO2的物质的量为 贼浸过滤+ 2amol,根据三段式法得： NaOH 溶液 调节H8滤渣2均挠，A0 产液 2NO2(g)+2C(s)=N2(g)+2CO2(g) 个 抽滤 起始量/mol 1 0 0 已知：Z及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相 转化量/mol2a a 2a 似，“滤液1”中锌元素以ZnO号形式存在。回答下列 平衡量/mol1-2a a 2a 问题： 由题图知，B点时，NO2和CO2浓度相等，则1一2a=2a, (1)“部分氧化”阶段，CO3被还原为C1一，该反应的离 解得a=0.25,则B点时NO2和CO2的分压也相等，所以 子方程式是 Kp(B)=p(C02)·pN2) p2(N02) =p(N2)=16MPa× (2)写出溶液2中的反应离子方程式 0.25 0.5+0.25+0.5=3.2MPa。 (3)用酸性高锰酸钾溶液可测定生成物Fε3O4中二价铁 答案：(1)=(2)C(3)3.2MPa 含量，用稀硫酸溶解Fe3O4,再用酸性KMnO4标准溶液 2.新型材料AN应用前景广泛，对其制备过程的研究成为 进行滴定。用酸性KMO4标准溶液进行滴定时发生反 热点。将物质的量均为amol的Al2O3与N2充人恒温 应的离子方程式 恒容密闭容器中，控制温度发生反应： 2A20,(s+2N2(g商遇AIN(s+30,(g)△HD0。 解析：(1)部分氧化过程中，Fe2+被氧化为Fe3+,根据题 意，CIO3被还原为C1,该离子方程式为6Fe2++ ①下列可作为反应达到平衡的判据是 (填字 母)。 ClO5+6H+—6Fe3++C1+3H2O。(2)溶液2中加 A.固体的质量不再改变 入NaOH溶液，在N2的保护下使Fe2+和Fe3+转化为 B.2v正(N2)=3v逆(O2) 纳米Fe3O4,发生反应为Fe2++2Fe3++8OH C.△H不变 Fe3O4十4H2O。(3)用酸性KMnO4溶液测定生成物 D.容器内气体的压强不变 Fe3O4中的Fe2+,亚铁离子被氧化成铁离子，发生反应 E.N2分子数与O2分子数比为2：3 的离子方程为5Fe2++MnO4+8H+Mn2++ ②在起始压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为 5Fe3++4H2O. a,则上述反应的平衡常数K。 (对于气相反 答案：(1)6Fe2++ClO3+6H+—6Fe3++C1 应，用某组分B的平衡压强(B)代替物质的量浓度， +3H2O c(B)也可表示平衡常数，记作Kp,如(B)=p总·x(B), (2)Fe2++2Fe3++8OH--FesO:+4H2O p总为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分