第3章 物质在水溶液中的行为 单元训练卷 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 单元训练卷 一、单选题 1．在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是 A．c(Na+)=2c(CO) B．c(H+)>c(OH-) C．c(CO)+c(HCO)=0.1mol/L D．c(HCO)<c(OH-) 2．某实验小组的同学用0.1000mol/L氢氧化钠溶液和0.05000mol/L草酸溶液在25℃下进行中和滴定实验，先向锥形瓶内加入25.00L溶液，然后开始滴定，直至滴定完全测得锥形瓶内溶液pH随滴定管滴加溶液体积变化的曲线(见下图)。根据图中数据，下列说法正确的是 A．草酸是一元酸 B．该实验不能使用碱式滴定管 C．当滴加了20.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的草酸根离子浓度大于氢离子浓度 D．当滴加了30.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的钠离子浓度小于氢氧根离子浓度 3．常温下，向一定体积的溶液中滴加等浓度的溶液，测得溶液的导电能力随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．m点溶液中，水电离出的约为 B．p点溶液的 C．q点溶液中， D．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 4．常温下，向20 mL0.1 mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为 B．c点溶液中，c(Cl-)=c() C．a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c()，c(H+)＞c(OH-) D．b、d两点均为中性 5．下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将1mL溶液与1mLKI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象 证明KI与能反应且具有可逆性 B 向两支盛有2mL5%溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液，比较产生气泡速率 催化分解效果优于 C 向饱和溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成 确定X是否为 D 用pH计分别测定和的溶液的pH，记录并比较pH变化 随着溶液中减小，的电离程度增大 A．A B．B C．C D．D 6．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数、)。下列说法不正确的是      A．该滴定过程无需指示剂 B．b点溶液中存在： C．水的电离程度：a点>b点 D．a点溶液中 7．将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气最快的是 A．2 mol/LCH3COOH溶液 B．3 mol/LHNO3溶液 C．18 mol/LH2SO4溶液 D．1 mol/LHCl溶液 8．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的 ①固体NaOH    ②固体KOH    ③固体NaHS    ④固体CH3COONa    ⑤冰醋酸 A．只有①② B．只有②⑤ C．只有②④⑤ D．只有①⑤ 9．下列各离子组在给定条件下能大量共存的是 A．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、 B．0.1mo/L溶液中：、、、 C．滴加KSCN显红色的溶液中：、、、 D．能与铝反应放出的溶液中：、、、 10．某小组同学进行如下实验探究： 难溶电解质 颜色 白色 黑色 黑色 已知：；常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如图。 下列说法中，不正确的是A．①中浊液生成的原因是： B．a中浊液中存在溶解平衡： C．实验②和③生成黑色沉淀，可用相同的离子方程式表示 D．若将实验③中CuSO4改为溶液，白色沉淀仍可以转化为黑色沉淀 11．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。下列分析错误的是 A．曲线1表示的物质的量分数随溶液pH的变化 B．时，溶液中： C．溶液中： D．反应的平衡常数 12．25℃时，将1.0Lxmol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．水的电离程度：a＜b＜c B．c点对应混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(OH-) C．a点对应混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 13．类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是