9.3.2 溶质质量分数的综合计算教案—2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 第2课时 溶质质量分数的综合计算 【学习目标】 （1）了解溶质质量分数的概念。 （2）掌握溶液中溶质质量分数计算的简单方法。 （3）通过配制溶液了解溶质质量分数的计算。 （4）知道溶液的配制在生产和生活中有重要的应用，并能用所学的知识解决一些生活中常见的问题。 【学习重点】溶液中溶质的质量分数的计算。 【学习难点】溶液中溶质的质量分数的理解与计算。 【教学流程】 创设情境 准备实验用品 溶液质量分数计算练习 导入新课 讲解计算的要点 计算导学 能进行溶质的质量分数的简单计算 合作探究 归纳总结本节所学内容 课堂小结 本节知识的练习并布置作业 检测反馈，布置作业 【教学设计】 一、创设情境 《煮粥诗》：“煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。 粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。 二、新课导入 【复习导入】上节课我们学习了溶质的质量分数的定义式。请大家根据定义式讨论：当溶液中溶质和溶剂的质量发生变化时，溶质的质量分数怎样变化？ （1）如果溶质的质量增大，溶剂的质量不变，溶液的质量________，溶质的质量分数________。 （2）如果溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶液的质量________，溶质的质量分数________。 （3）如果溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶液的质量________，溶质的质量分数________。 （4）如果溶质的质量不变，溶剂的质量减小，溶液的质量________，溶质的质量分数________。 [结论]（1）增大　增大　（2）减小　减小　（3）增大　减小　（4）减小　增大 【过渡】在平常的化学学习中，经常要遇到有关溶质质量分数的计算，下面我们就一起归纳一下这方面的计算主要有哪几种类型。 【板书】一、溶液中溶质的质量分数的计算 1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 【例题讲解】 例1 编号 溶液颜色 清水量 硫酸铜的质量 溶液质量 1 浅蓝色 10 mL 0.5 g 10.5 g 2 深蓝色 10 mL 1.0 g 11.0 g 3 蓝绿色 10 mL 1.5 g 11.5 g 溶质的质量分数＝0.5 g/10.5 g×100%＝4.8%。 溶质的质量分数＝1.0 g/11.0 g×100%＝9.1%。 溶质的质量分数＝1.5 g/11.5 g×100%＝13.0%。 过渡：我们也可以用溶质的质量分数进行相关计算。 2．已知溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质和溶剂的质量。 例2　农业上通常是用16%的氯化钠溶液选种，要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水各多少kg？ 解：m（NaCl）＝m（NaCl溶液）×ω（NaCl）＝150 kg×16%＝24 kg m（ H2O）＝m（NaCl溶液）－m（NaCl）＝150 kg－24 kg＝126 kg 答：需要水和氯化钠的质量分别为126 kg和24 kg。 【讨论】在温度不变的情况下，如何使原来溶液的溶质质量分数增大或减小？ 【小结】（1）增加溶质的质量，使原来溶液的溶质质量分数增大； （2）增加溶剂的质量，使原来溶液的溶质质量分数减小。 【学生练习】 用A、B两个烧杯各取90 g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌直至全部溶解。 求：1．原溶液中溶质的质量是多少？溶剂的质量是多少？（9 g　81 g） 2．向原溶液中增加10 g硝酸钾和10 g水，溶液中溶质的质量是多少？溶剂的质量是多少？（A．19 g　81 g　B．9 g　91 g） 3．上述形成的新溶液中溶质的质量分数各是多少？（A．19%　B．9%） 【小结】在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高。如增加溶剂质量则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。 过渡：（投影显示）市售过氧乙酸（CH3COOOH），其标签上的部分文字说明如下： 名称　　　　　　　　质量分数　 过氧乙酸 40% 水 55% 双氧水 5% 此信息表明的含义有哪些？ 【分析】这个标签说明了该溶液中各成分的质量分数。在实际应用中，要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。 【板书】二、溶液稀释的问题 分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变 稀释前溶液的质量为m1，溶质质量分数a1% 稀释后溶液的质量为m2，溶质质量分数a2% 则有m1a1%＝m2a2% 【例