9.3.1 溶质的质量分数教案—2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数 【学习目标】 （1）认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。 （2）能进行溶质质量分数的简单计算。 （3）能计算日常生活中一些溶液的溶质的质量分数。 （4）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【学习重点】溶质的质量分数的概念及简单计算。 【学习难点】理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。 【教学流程】 准备实验用品 创设情境 人们可以漂浮在死海上，原因是什么？ 导入新课 讲解实验探究的要点 实验导学 建立溶质质量分数的概念，会进行简单的计算 合作探究 归纳总结本节所学内容 课堂小结 本节知识的练习并布置作业 检测反馈，布置作业 【教学设计】 一、创设情境 展示生产生活中的常见溶液（标签） 酒类的酒精度 白醋的浓度 葡萄糖注射液的浓度 生理盐水中NaCl的含量 这些标签上的浓度是怎样计算出来的呢？相信通过本节课的学习大家就能明白了。 二、新课导入 【复习回顾】上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢？这就是这节课要讨论的问题。 【板书】 课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数 【设问】在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小？如何区别两杯食盐水的浓度大小？ 【回答】通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。 【设问】但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。那如何判断它们的浓度大小呢？ 【实验探究1】在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。 【分析】在这三支试管中，溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 编号 溶液颜色 清水量 硫酸铜的质量 溶液质量 1 浅蓝色 10 mL 0.5 g 10.5 g 2 深蓝色 10 mL 1.0 g 11.0 g 3 蓝绿色 10 mL 1.5 g 11.5 g 【小结】①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过下列实验判断。 【实验探究2】鸡蛋在水中漂浮 取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。 【分析】在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 次序 清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结 1 250 g 不放食盐 沉？浮？ 2 250 g 1匙（约5克） 沉？浮？ 3 250 g 2匙（约10克） 沉？浮？ 4 250 g 3匙（约15克） 沉？浮？ … … … … 【小结】溶液的密度越大，浮力越大。（与死海的漂浮原理相同） 【讲解】其实，表示溶液浓度大小的方法有很多，今天给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材第42－43页，找出溶质质量分数的概念。 【板书】溶质的质量分数＝×l00%。 【讲解】同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。 【讨论】已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ （1）在20 ℃时，100克水中溶解36.0克氯化钠正好达到饱和状态。 （2）在20 ℃时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。 我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量为36克。 那么，该溶液的质量分数就为：36.0 g/（100 g＋36.0 g）×100%＝26.47%。 （3）错，它把溶液与溶剂混淆了。 【讲解】其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？ （板书讲解解答过程） 解：甘油的质量是400克，水的质量是100克。 所得溶液的质量为：400 g＋100 g＝500 g 溶质的质量分数＝×100%＝80%。 答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。 【小结】在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。 如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四