9.2.1 饱和溶液与不饱和溶液教案—2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 【学习目标】 （1）了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。 （2）了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。 （3）了解结晶现象及常见的两种结晶方法。 （4）通过观察和实验，使学生建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化的思想。 【学习重点】理解饱和溶液的含义。分析溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系。 【学习难点】利用实验探究培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。 【教学流程】 创设情境 准备实验用品 爱因斯坦关于溶剂的论断 导入新课 讲解实验的要点 实验导学 建立饱和溶液与不饱和溶液的概念等 合作探究 归纳总结本节所学内容 课堂小结 本节知识的练习并布置作业 检测反馈，布置作业 【教学设计】 一、创设情境 有人问过爱因斯坦：能否发明一种溶剂可以溶解任何物质？爱因斯坦回答说：朋友，那你把这种溶剂存放在什么地方呢？由此可见，并不存在能溶解任何物质的溶剂。一般的溶剂在生活中是很常见的。今天我们就来学习这方面的知识。 二、新课导入 【设问导入】我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 【活动与探究1】 A．取装有20 mL水的烧杯。 操作 加入5 g的氯化钠，搅拌 再加5 g氯化钠，搅拌 再加5 mL水，搅拌 现象 全部溶解 部分不溶解 部分未溶解的氯化钠又溶解 结论 5 g氯化钠能溶解在20 mL的水中 10 g氯化钠不能全部溶解在20 mL的水中 再加5 mL水可以把未溶解的全部溶解 分析 氯化钠不能无限制地溶解在一定量的水中 　　B．用硝酸钾代替氯化钠。 操作 现象 结论 加入5 g硝酸钾，搅拌 全部溶解 再加入5 g硝酸钾，搅拌 部分不溶解 …… …… 加热 部分未溶解的硝 酸钾又溶解 再加入5 g硝酸钾，搅拌 全部溶解 冷却 有晶体析出 温度可以影响硝酸钾在水中的溶解能力 　　（学生活动，教师巡视）]（由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议） 【实验分析】 生1：在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。 生2：在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。 【提问】上述活动的“一定条件”是什么？ 【回答】一定温度、一定量的溶剂。 【提问】如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？ 【回答】不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。 【板书】1．饱和溶液和不饱和溶液 【引导】请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。 （学生讨论总结） 【板书】（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（教师引导学生注意“这种溶质”四个字） （2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 【提问】一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解？ 【回答】不一定。 【结晶】很好，某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾还能继续溶解。 【板书】2．判断某溶液是否饱和的方法 【过渡】通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？如何判断某一溶液是否饱和？ （讨论、总结）判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。 【板书】3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 【引导】回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。 （学生分析、讨论） 饱和溶液不饱和溶液 【提问】如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？ （分析、讨论） 不饱和溶液饱和溶液 （学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解。） “升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗？ 【活动与探究2】（投影展示以下内容） 取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。 （学生活动，互相交流实验现象，并分析出现不同现象的原因。） 【讲解】在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。 我们把热的饱和溶液冷却后会看到有晶体析出，这种从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。 【板书】结晶：从溶液中析出晶体的过程。 【讨论】除了可以用冷却热的饱和溶液外，还可以用什么方法得到晶体？