3.3.《沉淀溶解平衡》达标练习2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

高二化学《沉淀溶解平衡》达标练习及解析 一、单选题 1、下列对的理解正确的是( ) ①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 ②说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质 ③说明与的反应不能完全进行 ④说明与的反应可以完全进行 A.③④ B.②③ C.①③ D.②④ 2、在一定温度下，当固体在水溶液中达到平衡： ，要使固体减少而不变，可采取的措施是( ) A.加固体 B.加盐酸 C.加NaOH固体 D.加水 3、常温下，将足量AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度最小的是( ) A.20 mL 蒸馏水 B.30 mL盐酸 C.40 mL 溶液 D.50 mL溶液 4、25℃时，已知，。现向等浓度 NaCl 和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀的是( ) A. AgCl B. AgBr C.同时沉淀 D.无法判断 5、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A.AgCl的溶解度、均减小 B.AgCl的溶解度、均不变 C.AgCl的溶解度减小，不变 D.AgCl的溶解度不变，减小 6、向10 mL NaCl溶液中滴加1滴硝酸银溶液，出现白色沉淀，继续滴加1滴碘化钾溶液，沉淀转化为黄色，再滴入1滴硫化钠溶液，沉淀又转化为黑色，已知上述溶液的物质的量浓度均为，分析沉淀的溶解度关系( ) A. B. C. D.无法判断 7、已知，，。某溶液中含有和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A. B. C. D. 8、常温下，。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（表示或），下列说法错误的是( ) A.曲线Ⅱ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线 B.升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至e点 C.常温下，反应的平衡常数 D.向b点溶液中加入少量固体，溶液组成由b点沿I线向a点方向移动 9、已知：25 ℃ 时，的，现将浓度为的溶液与某浓度溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于( ) A. B. C. D. 10、要使工业废水中的重金属离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知与某些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 溶解度/g 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( ) A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可 二、填空题 11、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②盐酸、③氯化镁溶液、④硝酸银溶液中，由大到小的顺序为：________. 12、Ⅰ.常温下，CaS的饱和溶液中存在平衡：。 （1）①该温度下，将氯化钙溶液与硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀并说明理由：_____________； 温度升高时，___________ (填“增大”“减小”或“不 变”，下同)。 ②向CaS悬浊液中滴加少量浓盐酸，_____________，原因是____________ (用文字和离子方程式说明)。 （2）若向CaS悬浊液中加入溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中发生反应的离子方程式：__________________________。 Ⅱ.已知常温下，欲使溶液开始产生沉淀，应调整溶液pH，使pH_______________，若要使其沉淀完全，pH应__________。 13、(1)将和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀________n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （已知该温度下，；） (2)溶液与溶液混合会生成难溶的()，现将等体积的溶液与溶液混合，若混合前溶液浓度为 ，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为__________________。 14、25℃时,几种离子开始沉淀时的pH如下表: 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 5.2 10.4 当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,__________先沉淀(填离子符号),要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5mol·L-1时),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为__________(KspCu(OH)2=1×10-20) 当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,__________先沉淀(填离子符号),要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5mol·L-1时),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为____