核心三 常见的酸、碱、盐 命题点5 常见盐的性质和用途（基础知识训练册）-【一战成名】2023辽宁中考化学考前新方案中考总复习配套课件

核心三 初中必须掌握的化学物质 常见的酸、碱、盐 命题点5 常见盐的性质和用途 辽宁化学 化学 1 构建物质网络关系 （“—”表示物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间存在转化关系） 写出图中涉及的化学方程式： ①_ _____________________________________ <m></m> 2 ②_ ______________________________ ③_ ______________________________________________ ④_ __________________________________________________ <m></m> <m></m> （合理即可） <m></m> （合理即可） 3 1. 日常生活中所说的盐，通常指食盐；而化学中的盐，不仅仅是指食盐， 而是一类组成里含有__________（或铵根离子）和__________的化合物， 如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵等。 金属离子 酸根离子 4 2. 常见的盐及其用途 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称或主要成分 食盐的主要成分 俗称_____、 苏打 俗称_______； 发酵粉的主要成分之一 石灰石或大理石的主要成分 化学式 ______ _________ _________ _______ 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末 白色固体 水溶性 易溶于水 ____溶于水 ____溶于水 ____溶于水 溶液酸碱性 中性 ______ ______ 纯碱 小苏打 <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> 易 能 不 碱性 碱性 5 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 主要用途 配制_________； 选种；生产氯气、烧碱；作调味品； 作融雪剂 生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等 焙制糕点；治疗___________ 实验室常用于制取二氧化碳；可用作建筑材料；作补钙剂等 生理盐水 胃酸过多症 续表 6 一些盐的特性： ①氯化钠能与硝酸银反应生成白色沉淀，化学方程式为 <m></m> ； ②碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为 <m></m> ； ③碳酸钙高温煅烧分解，化学方程式为 <m></m> ； ④碳酸盐都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体。 7 3. 盐的化学性质 盐的化学性质 一般规律和举例 反应发生的条件 与某些金属反应（置换 反应） 盐+金属 <m></m> 新盐+新金属 硫酸铜溶液与铁：__________________________ 现象：铁表面附着一层____色固体，溶液由____色变 成______色 硝酸银溶液与铜：_______________________________ 现象：铜表面析出一层______色固体，溶液由无色变 成____色 盐可溶；金属单质的活动性强于盐中金属的活动性 <m></m> 红 蓝 浅绿 <m></m> 银白 蓝 8 盐的化学性质 一般规律和举例 反应发生的条件 与酸反应（复分解反应） 盐+酸 <m></m> 新盐+新酸 碳酸钙与稀盐酸： ____________________________________ 现象：__________________________ 氯化钡与稀硫酸： ________________________________ 现象：有白色沉淀生成 有沉淀或气体或水生成 <m></m> 固体逐渐溶解，有气泡产生 <m></m> 续表 9 盐的化学性质 一般规律和举例 反应发生的条件 与某些碱反应（复分解 反应） 盐+某些碱 <m></m> 新盐+新碱 碳酸钠与氢氧化钙： ______________________________________（制 烧碱的反应） 现象：________________ 硫酸铜与氢氧化钠： ______________________________________ 现象：有__________产生，溶液由蓝色变成无色 反应物均可溶；有沉淀或气体或水生成 <m></m> 有白色沉淀产生 <m></m> 蓝色沉淀 续表 10 盐的化学性质 一般规律和举例 反应发生的条件 与某些盐反应（复分解 反应） 盐1+盐2 <m></m> 新盐1+新盐2 硫酸钠与氯化钡： __________________________________ 现象：有白色沉淀产生 碳酸钠与氯化钙： __________________________________ 现象：有白色沉淀产生 反应物均可溶；有沉淀或气体或水生成 <m></m> <m></m> 续表 11 1.盐中一定都含有金属元素。(