1.2.3 考查离子反应的三大热点题型 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

考查离子反应的三大热点题型 第3课时 判断溶液中离子能否大量共存 思考1 判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。 提示　Mg2＋能与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。 提示　Ag＋能与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。 提示　H＋能与OH－反应生成H2O，不能大量共存。 思考2 在下列条件的溶液中，各组离子能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。 答案　不能，使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，Fe3＋会与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存。 答案　不能，高锰酸根离子为有色离子。 答案　能。 “三看法”判断溶液中离子能否大量共存 (1)看题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看隐含条件 ①无色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、 等有颜色的离子；也不可能含有相互反应而使溶液变浑浊的离子。 ②酸性环境：“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。 ③碱性环境：“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。 思维建模 练习1 √ D项，该组离子之间不反应，可以大量共存，但加稀硫酸没有气体生成，错误。 练习2 √ 离子方程式的书写与正误判断 思考 判断下列反应的离子方程式是否正确，不正确的说明原因并写出正确的离子方程式。 (1)铁与稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 提示　该反应应生成Fe2＋，而不是Fe3＋，不符合客观事实； Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 1.离子方程式的正误判断 提示　碳酸钙不能拆写成离子的形式；CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (4)铜与硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag 提示　方程式两端电荷不守恒； Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 提示　没看清题目要求， CO2是少量的；CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。 “六看法”判断离子方程式书写正误 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。 (3)看是否漏写参加反应的离子。 (4)看原子和电荷是否守恒。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。 (6)看是否符合题设条件。 思维建模 2.与量有关的离子方程式的书写 类型1　一种物质过量后会与生成的产物继续反应的 方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和去掉中间产物，写出总反应方程式再改写成离子方程式或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 例1　过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：____________ __________。 CO2＋OH－ 类型2　告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的 方法：根据比例关系写出化学方程式再改写成离子方程式。 例2　KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： (1)恰好完全沉淀：________________________________________。 (2)恰好显中性：___________________________________________。 KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合恰好显中性，H＋与OH－的比例为1∶1，即KHSO4与Ba(OH)2的比例为2∶1，其化学方程式为2KHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋K2SO4，再改写成离子方程式。 类型3　两种物质反应，一种过量一种少量 方法：把量少的物质定为1，按组成比拆写成离子并仅写参与反应的离子，量多的物质所拆出的离子按需要书写。 例3　写出下列反应的离子方程式： (1)少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应：_______________________________ _______。 ＋H2O (2)少量的Ca(OH)2与NaHCO3溶液的反应：_______________________________ ______________。 练习1 下列离子方程式书写正确的是 A.氧化铜与稀硫酸反应：O2－＋2H＋===H2O B.NaOH溶液与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O C.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ D.CO2通入CaCl2溶液：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋ √ CuO不能拆，A错误； CO2与CaCl2溶液不反应，D错误。 练习2 下列离子方程式正确的是 A.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体 Fe3＋＋3H2O Fe(