1.2.1 电解质的电离 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

电解质的电离 第1课时 第二节　离子反应 情 景 引 入 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 湿手不要摸电器 干燥绝缘要牢记 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析   NaCl固体 KNO3固体 NaCl溶液 KNO3溶液 稀盐酸 蔗糖溶液 乙醇溶液 目标一 电解质 非电解质 1.物质的导电性实验 1.物质的导电性实验 稀盐酸 蔗糖溶液 酒精溶液 1.物质的导电性实验 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析   NaCl固体 灯泡不亮 KNO3固体 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡变亮 KNO3溶液 灯泡变亮 稀盐酸 灯泡变亮 蔗糖溶液 灯泡不亮 乙醇溶液 灯泡不亮 不导电 导电 不导电 物质的导电原因分析 为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液能导电？ NaCl 溶液 能够导电 Na+和Cl 能 自由移动 - NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图 NaCl溶液导电示意图 NaCl 固体 微观 宏观 不能导电 Na+和Cl 不能 自由移动 - 加水溶解 蔗糖溶液 酒精溶液 水、酒精、蔗糖溶液为什么不导电？ 蒸馏水 蒸馏水能导电，但是其导电能力很微弱，用灯泡导电实验的装置无法测出其导电性。 稀盐酸导电原理同氯化钠溶液 稀盐酸 酒精、蔗糖在水溶液中不能离解出自由移动的离子。 物质的导电原因分析 1.物质的导电性实验 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析   NaCl固体 灯泡不亮 不导电 离子不能自由移动 KNO3固体 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡变亮 导电 有自由移动的离子 KNO3溶液 灯泡变亮 稀盐酸 灯泡变亮 蔗糖溶液 灯泡不亮 不导电 没有自由移动的离子 乙醇溶液 灯泡不亮 思考1 (1)NaCl固体受热熔化后能导电的原因是什么？ 熔融NaCl 受热融化 NaCl固体 思考1 (2)溶液导电与金属导电本质的区别是什么？ NaCl溶液导电示意图 自由离子 自由电子 【归纳总结】 物质导电的本质必须具有 自由移动的、带电荷的粒子 思考2 为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？ 汗液(含有氯化钠)或其他物质 当遇到水时，形成自由移动的离子而导电。 一般来说， 熔融态的碱和盐能导电， 能溶于水的酸、碱、盐均能导电。 溶液的导电能力取决于单位体积溶液里离子数目(即离子浓度)和离子所带电荷数。 特别提醒 2.电解质与非电解质 水溶液里 熔融状态下 化合物 酸 碱 盐 水溶液 熔融状态 化合物 两者满足其一 两者都满足 目标一 电解质 非电解质 练习1 判断正误 (1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电(　　) (2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质(　　) (3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质(　　) (4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质(　　) (5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质(　　) × × × √ × 如：铜 强调：化合物 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质 必须自身电离 是否电解质，与物质的溶解性无关 电解质导电也需要条件 练习2 现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　 ⑥稀盐酸　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是__________。 (2)属于电解质的是____________。 (3)属于非电解质的是______。 (4)上述状态下不能导电的电解质是__________。 ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 判断电解质的思维流程 思维建模 (1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 归纳总结 (5)从树状分类的角度理解电解质与非电解质 电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 归纳总结 1.电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 目标二 电解质的电离 思考1 电离需要通电吗？ (2)电离的表示方法——电离方程式 ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ③实例：HCl===H＋＋Cl－； NaCl===Na＋＋Cl－； Ba(OH